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          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.0.1mol MnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
          B.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
          C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
          D.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 0.1mol MnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小，反應(yīng)停止，故生成的氯氣分子數(shù)為小于0.1NA，A錯(cuò)誤；
          B. 0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，據(jù)此計(jì)算生成的H2分子數(shù)目應(yīng)為0.13NA，B錯(cuò)誤；
          C. N2和NH3 均存在3對共用電子，分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA，C正確；
          D. Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和CO2，故加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體相當(dāng)于加入0.1mol的CuO和0.05mol的H2O，由此推斷陰極銅離子放電析出銅0.1mol，氫離子放電放出氫氣0.05mol，陽極氫氧根離子放電，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說法中正確的是(　　)
          A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
          B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝
          C.對于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應(yīng)的ΔH > 0
          D.對于反應(yīng)②，增加CuO的量，平衡正移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。對含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（ ）
          A.加入少量BaCl2(s)
          B.加少量蒸餾水
          C.加少量硫酸
          D.適當(dāng)升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將和置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系：
          回答下列問題：
          (1)與、、的關(guān)系是______。
          (2)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，A點(diǎn)時(shí)______填“”“”或“”，前的生成速率______。
          (3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______；______；______保留2位有效數(shù)字為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓總壓強(qiáng)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
          (4)下列說法能說明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
          A.顏色不再變化
          B.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
          C.氣體密度不再變化
          D.溫度不再變化
          (5)是一種強(qiáng)酸，常溫下將的HI溶液和的氨水等體積混合后，溶液呈中性。此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧氣是一種清潔能源，氧氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2 kJ
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4 kJ
          2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH=169.8 kJ
          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4與 H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和 H2（g）的熱化學(xué)方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說法中不正確的是( )
          A.分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))5種
          B.苯的四氯取代物有3種
          C.分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種
          D.的一溴取代物有4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）
          B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
          C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
          D. 與都是α-氨基酸且互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制乙醇制取乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖，請回答：
          (1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式______，反應(yīng)類型______；
          (2)燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無機(jī)雜質(zhì)氣體，寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：______。
          (3)為了檢驗(yàn)乙烯的生成，試管中應(yīng)盛放______，現(xiàn)象為______；
          (4)洗瓶中盛放的試劑為______，作用______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)CaC2的電子式為__________
          (2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時(shí)，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________
          (3)步驟Ⅲ制H2C2O4時(shí)需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，硝酸的濃度及反應(yīng)溫度都不宜過高，是因?yàn)?/span>____________.
          (4)“過濾1”需對沉淀進(jìn)行洗滌檢驗(yàn)其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________
          (5)步驟Ⅵ、VII補(bǔ)加草酸的目的是______________________.
          (6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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