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        1. 13分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

          (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

          (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

          A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

          B.貯存溶液

          C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

          D.準確稀釋某一濃度的溶液

          E.量取一定體積的液體

          F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

          (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度_______0.1 mol/L。

          (4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是_____________________________。

           

          【答案】

          (1) A、C   燒杯、玻璃棒   (2)B、C、F   【(1) (2)中每個答案1分】   (3) 2.0 小于 小于。靠1分)

          (4)  13.6 15 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌(每空2分) 

          【解析】(1)圓底燒瓶和分液漏斗在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中不需要,答案選AC;溶質(zhì)稀釋和轉(zhuǎn)移時還需要燒杯和玻璃棒。

          (2)容量瓶不能長時間儲存溶液,B正確;由于容量瓶只有一條刻度線,所以不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,C正確;容量瓶不能用來加熱固體,所以選項F正確,即答案選BCF。

          (3)由于沒有450ml容量瓶,所以只能配制500ml容量瓶,所以需要氫氧化鈉的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g;若定容時仰視刻度線,則容量瓶中溶液的體積偏大,濃度偏。蝗鬘aOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則溶質(zhì)減少,所以濃度偏小。

          (4)硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×0.5mol/L=0.25mol,則需要濃硫酸的體積是 ;量筒的規(guī)格越接近13.6ml,誤差越小,所以選擇15ml的量筒;由于濃硫酸溶于水放出大量的熱,且濃硫酸的密度大于水的,所以正確的稀釋應(yīng)該是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?南開區(qū)一模)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,廣泛用于污水處理.實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O),過程如下:

          (1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:
          將其氣體通入品紅試液,溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明有二氧化硫
          將其氣體通入品紅試液,溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明有二氧化硫

          (2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下.裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→
          d
          d
          e
          e
          c
          c
          b
          b
          →f.
          裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          裝置D的作用是
          安全瓶、防止倒吸
          安全瓶、防止倒吸
          ,裝置E中NaOH溶液的作用是
          吸收多余的二氧化硫
          吸收多余的二氧化硫

          (3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量
          鐵屑
          鐵屑
          ,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬.過濾所需的玻璃儀器有
          燒杯、玻璃棒、漏斗
          燒杯、玻璃棒、漏斗

          (4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,定容時視線應(yīng)
          平視刻度線
          平視刻度線
          ,直到
          凹液面最低處和刻度相切
          凹液面最低處和刻度相切
          .用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用
          酸式
          酸式
          滴定管(填“酸式”或“堿式”).
          (5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù).若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)
          偏小
          偏小
          (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族,其中一種為短周期元素,且兩者相隔一個周期,并有mn>0。在一定條件下有下列反應(yīng)(未配平):

          Xm+ Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請回答:

          ⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。

          ⑵配平上述化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示):                                             

          ⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下:(未配平)KX  + Yn + H2O  → KXO3 + Xm  + HY + KY

          若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1,則Yn的化學(xué)計量數(shù)為____________。

              在下面化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

                                             KX + Yn + H2O  →

          ⑷已知:在反應(yīng)中,若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO3的制法如下:

          ①在進行步驟Ⅰ實驗時,有學(xué)生主張電解裝置用U形管,有的學(xué)生主張用燒杯,你認為用哪種儀器更合適______________(填名稱)。

          ②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為(用化學(xué)式表示):_____________________。

          ③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為(用化學(xué)式表示):______________________。

          ④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY,攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L-1的NaYO3溶液,則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L-1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366,計算結(jié)果保留兩位小數(shù),加入KY粉末后溶液體積不變]

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省嘉興一中高三高考模擬試題(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族,其中一種為短周期元素,且兩者相隔一個周期,并有mn>0。在一定條件下有下列反應(yīng)(未配平):
          Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請回答:
          ⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
          ⑵配平上述化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示):                                             
          ⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下:(未配平)KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
          若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1,則Yn的化學(xué)計量數(shù)為____________。
          在下面化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
          KX + Yn + H2O  →
          ⑷已知:在反應(yīng)中,若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO3的制法如下:
          ①在進行步驟Ⅰ實驗時,有學(xué)生主張電解裝置用U形管,有的學(xué)生主張用燒杯,你認為用哪種儀器更合適______________(填名稱)。
          ②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為(用化學(xué)式表示):_____________________。
          ③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為(用化學(xué)式表示):______________________。
          ④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY,攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L-1的NaYO3溶液,則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L-1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366,計算結(jié)果保留兩位小數(shù),加入KY粉末后溶液體積不變]

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省九校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

          聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

          (1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:________________________。

          (2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→____→____→____→f。

          裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

          (3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量__________,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。

          (4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

          (5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年天津市南開區(qū)高三一模考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實驗題

          (18分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

          (1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:

          ___________________________________________________________________。

          (2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→____→____→____→f。

          裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

          裝置D的作用是_____________,裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

          (3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量__________,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_______________________。

          (4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,定容時視線應(yīng)_____________________,直到_____________________。用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

          (5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

           

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