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           （1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
              
          （2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=           mol ·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。
              
          （3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈           （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：
              
                                                                                    。
              
          （4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
              
          則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=       ，m與n的大小關(guān)系是ｍ      ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。 
              
          （5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7  ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=                。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
             (1)   ①②⑥⑤④③
              
              (2)  5.9×10-10
              
          (3) 酸性          c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)。
              
          (4)  m/2 mol/L              > 
              
          (5)   1.7×10-5mol/L
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，濃度為0.1mol?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
          ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為
           
          （填寫編號）．
          （2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
           
          mol?L-1（保留到小數(shù)點后一位）．
          （3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈
           
          （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：
           
          ．
          （4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
          c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
           
          ，m與n的大小關(guān)系是m
           
          n（填“＞”“=”或“＜”）．
          （5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東省濰坊市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH，
③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
          


          （2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=         
mol ·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。
          


          （3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         
（填“酸性”，“中性”或“堿性”）
，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                
。
          


          （4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
          


          則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=      
，m與n的大小關(guān)系是ｍ     
ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”
）。 
          


          （5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=              
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH   CH3COO－+H+  ；ΔH>0
              
          （1）25   ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                  ；
              
          ①兩溶液的pH相同             
              
          ②兩溶液的導(dǎo)電能力相同     
              
          ③由水電離出的c(OH－)相同      
              
          ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
              
          （2）25   ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水
              
          量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化
              
          的曲線是                ；
              
          （3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
              
          NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va              Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
              
          假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL  NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
              
          （4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是                                                                           ；
              
          （5）若實驗過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點。
              
          重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：
                  
             
                  
          測定次序
                        		        
          第一次
                        		        
          第二次
                        		        
          第三次
                        		        
          第四次
                        		   
             
                  
          V（mL）
                        		        
          19.40
                        		        
          15.10
                        		        
          14.90
                        		        
          15.00
                        		   
            
                  
          則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格         （填”是”或”否”）
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+   ΔH>0。
              
          （1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                 ；
              
          ①兩溶液的pH相同            
              
          ②兩溶液的導(dǎo)電能力相同    
              
          ③由水電離出的c(OH-)相同     
              
          ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
              
          （2）25 ℃時，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=                        (填數(shù)字表達(dá)式)；
              
          （3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水
              
          量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化
              
          的曲線是                ；
              
          （4）25 ℃時，向體積為Va  mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
              
          NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是
              
          Va        Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
              
          （5）25 ℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時[NH4＋]＝a mol/L，
              
          則[Cl－]＝________。
              
          

			
          

			
          
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