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          【題目】下列有關(guān)氫鍵的說法正確的是
          A．氫鍵是一種比較弱的化學鍵
          B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
          C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶
          D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是因為碘化氫分子之間存在氫鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，錯誤；B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子內(nèi)H-F鍵很穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，錯誤；C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶，正確；D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是因為碘化氫的相對分子質(zhì)量比氯化氫大，錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）  P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應（  ）
          A．正反應放熱，L是固體
          B．正反應放熱，L是氣體
          C．正反應吸熱，L是氣體
          D．正反應放熱，L是固體或氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有6.02×1023個O原子的H3PO4的物質(zhì)的量是（ ）
          A．1 mol   B．0.5 mot   C．0.25 mol   D．0.125 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強的是
          A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應式為3Zn＋2K2FeO4
          ＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說法不正確的是( )
          A．放電時負極反應式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
          B．放電時正極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－
          C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
          D．充電時陽極附近的溶液的堿性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。
          （1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學式）。
          （2）①②③中均進行的分離操作是_______________。
          （3）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。
          （4）實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。
          ①實驗中所需的玻璃儀器包括_________、________mL量筒、燒杯、__________、膠頭滴管等。
          ②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。
          ③下列實驗操作中導致配制的溶液濃度偏高的是_____________。
          A.取8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視刻度線
          B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作
          C. 8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯
          D.定容時仰視刻度線
          E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進行任何操作
          （5）某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是______________________________________。容量瓶的刻度線標在比較細的瓶頸之上的原因是___________。
          A.為了美觀 B.為了統(tǒng)一標準 C.為了提高準確度 D.方便刻畫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 ( )
          A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
          B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
          C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)
          D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是（ ）
          A. Cu和稀HNO3反應 B. Fe的導電
          C. Na2CO3溶液與鹽酸反應 D. CaCO3高溫分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生反應mA(g)＋nB(g)==pC(g)，達到平衡后保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是( )[來源
          A．m＋n>p B．平衡向逆反應方向移動
          C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分數(shù)增加
          

			
          

			
          
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