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          【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是
          A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
          B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
          C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動
          D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A．濃硫酸的密度大于水，稀釋放熱，則向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再冰醋酸，A錯誤；B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B正確；C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，C正確；D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，D正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是

          X
          Y
          Z
          W
          A
          C
          CO
          CO2
          O2
          B
          Na
          Na2O
          Na2O2
          O2
          C
          AlCl3
          Al(OH)3
          NaAl(OH)4
          NaOH
          D
          Fe
          FeCl2
          FeCl3
          Cl2
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
          ②FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
          ③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍
          下列判斷正確的是（　�。�
          A.上述實驗證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2
          B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應
          C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍
          D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有 A、B，起始濃度 A 為 5 mol·L-1，B 為 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反應速率為 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，測得 D 的濃度為 0.5mol·L-1，則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是（ ）
          A.2 min 末時 A 和 B 的濃度之比為 5∶3
          B.x＝1
          C.2 min 末時 A 消耗的濃度為 0.5 mol·L-1
          D.2 min 末時 B 的濃度為 1.5 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H
          （1）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒）。
          ①NH3的電子式是___。
          ②決定反應速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。
          ③由圖象可知合成氨反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0L的反應容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：
          ①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是___。
          ②M點的平衡常數(shù)K=____（可用分數(shù)表示）。
          （3）目前科學家利用生物燃料電池原理（電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：
          ①導線中電子移動方向是____。
          ②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是___。
          ③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設(shè)計了如下實驗方案：
          回答下列問題：
          （1）試劑1是 ，作用是 ；
          （2）試劑2是 ，作用是  ，發(fā)生的離子反應為：  ；如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的   ，若不能，其原因是 。
          （3）如何檢驗第①步實驗已基本完成  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物，易溶于水有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。
          (1)物質(zhì)A和C的結(jié)構(gòu)簡式A___________；C_____________________。
          (2)反應②的類型____________________________。
          (3)反應①的化學反應方程式 _______________________。
          (4)反應③的化學反應方程式 ________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室模擬從海帶提取碘單質(zhì)的流程，下列有關(guān)說法正確的是
          A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶
          B.操作1為過濾，操作3為蒸餾H2SO4(aq)
          C.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生還原反應
          D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。
          (1)Y的元素符號為________，Z在周期表中的位置為________；
          (2)寫出化合物WZX的電子式_________；
          (3)實驗室制取Y的簡單氫化物的化學方程式為________；
          (4)W2Z2可作供氧劑，當有O.1molO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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