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          已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是(　　)
          A．HCNH＋＋CN－
          B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN
          C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2
          D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】根據(jù)題意，還原性順序為I－＞CN－＞Br－。A項，HCN為弱酸，部分電離，正確。B項，屬于加成反應(yīng)，正確。C項，還原性Br－＞CN－，與題干矛盾，錯誤。D項，與Cl2與NaOH的反應(yīng)類似，正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題14綜合實驗與探究練習(xí)卷A（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          乙醇在一定條件下可被氧化，某同學(xué)利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。已知乙醛在加熱條件下能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O。（代表酒精燈）
          回答下列問題：
          （1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為                __（填儀器接口的字母編號）（加熱和夾持裝置已略去）。
          （2）B裝置的分液漏斗中液體藥品是            _（填化學(xué)式）。該液體還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                                                                。
          （3）F裝置中的固體試劑是        ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。反應(yīng)一段時間后移去酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是                                               。
          （4）A裝置和D裝置中的實驗現(xiàn)象分別為                                                  、                                                                 。
          （5）為了提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，可以對C裝置進行改進，提出你的改進意見                                                                                                                                                                                                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
          A．原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
          B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
          C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          D．H2SO4濃度為2.5 mol/L
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題10非金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列過程中，沒有明顯現(xiàn)象變化的是（　�。�
          A．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體
          B．SO3通入BaCl2溶液中
          C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液
          D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
          （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________。
          （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______________、______________的性質(zhì)。
          （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________ mol。
          （4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
           
          (1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是________________________________________
          (用化學(xué)方程式表示)。
          ②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_______________________________________________________________。
          (2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：
          2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2
          2S2O32—＋I2=2I－＋S4O62—
          ①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為__________________。
          ②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
          (3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
           
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3＋
          1.1
          3.2
          Fe2＋
          5.8
          8.8
          Zn2＋
          5.9
          8.9
          、實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
          由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為
          ①______________________________________；
          ②________________________________________；
          ③過濾；
          ④_________________________________________；
          ⑤過濾、洗滌、干燥；
          ⑥900 ℃煅燒。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是(　　)
          A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)
          B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)
          C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)
          D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相關(guān)敘述正確的是(　　)
          A．甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)
          B．C5H12表示一種純凈物
          C．甲、乙、丙中，丙的沸點最低
          D．丙有3種不同沸點的二氯取代物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：
           
          請回答下列問題：
          (1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
          (2)化合物B的電子式為________________________。
          (3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________
           (4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
          (5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。
          (6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。
           
          

			
          

			
          
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