Question

下列有關(guān)元素周期律的說法正確的是（　　）

A．Si、P、S非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增強(qiáng)

B．Na、Mg、Al原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增大

C．HClO的酸性比H₂SO₃的酸性弱，所以Cl比S的非金屬性弱

D．水溶液中，HF的酸性比HCl的酸性弱，說明F的氧化性比Cl弱

Answer 1

分析：A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
B．同周期自左而右原子半徑減小；
C．同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)；
D．同主族元素的原子，從上到下，得電子能力減弱，氧化性減弱，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱．

解答：解：A．同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Si、P、S非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增強(qiáng)，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故Na、Mg、Al原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．HClO和H₂SO₃都不是最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法利用HClO、H₂SO₃的酸性來(lái)比較Cl、S的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；
D．HF、HCl都不是最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法利用HF、HCl的酸性來(lái)比較F、Cl非金屬性弱即氧化性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較等，難度不大，掌握規(guī)律是解答的關(guān)鍵．