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          下列溶液中，不能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是：①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品紅溶液（　�。�
          A．②③④B．②④⑤C．①④⑤D．①⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①SO2和CO2氣體都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故①選；
          ②H2S溶液與SO2反應(yīng)生成S沉淀，可鑒別，故②不選；
          ③KMnO4溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，可鑒別，故③不選；
          ④二氧化碳和二氧化硫的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊試液變紅，故④選；
          ⑤二氧化硫和二氧化碳都不和氯化鋇溶液反應(yīng)，所以不能鑒別，故⑤選；
          ⑥SO2可使品紅溶液褪色，可鑒別，故⑥不選，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列氣體的制取中，均用到濃硫酸。濃硫酸只起脫水劑作用的是（）
          A．濃硫酸與甲酸加熱制取CO
          B．濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2
          C．濃硫酸與無(wú)水乙醇反應(yīng)制取乙烯
          D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是 （   ）
          A．H2S、SO2B．O2 C．H2SD．SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
          A．能使品紅溶液褪色
          B．能與水反應(yīng)生成硫酸
          C．能與NaOH溶液反應(yīng)
          D．能使酸性KMnO4溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          某同學(xué)欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

          先通N2，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO2．請(qǐng)回答：
          （1）B中的現(xiàn)象是______．
          （2）C中的現(xiàn)象是______，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______，______（用離子方程式表示）．
          （3）D中的現(xiàn)象是______，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______，______（用離子方程式表示）．
          （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液在______或______條件下會(huì)生成沉淀．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
          （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，過(guò)量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
          （2）小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

          則操作①的名稱為_(kāi)_____，試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_____．
          （3）實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學(xué)式），試推測(cè)產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成正鹽，當(dāng)繼續(xù)通入過(guò)量二氧化硫時(shí)，正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽．
          （1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ①______
          ②______
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為_(kāi)_____．
          （3）試計(jì)算，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)SO2的敘述中，正確的是（　�。�
          A．SO2與水反應(yīng)生成硫酸
          B．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收
          C．溶有SO2的雨水pH大于5.6
          D．SO2是有毒氣體，不能用于殺菌消毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          形成酸雨的原理之一可表示如下：

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填標(biāo)號(hào)）．
          （2）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，工業(yè)上正努力從酸雨產(chǎn)生的根源出發(fā)進(jìn)行治理，以減小酸雨的污染．方法一是將SO2中+4價(jià)硫元素變成0價(jià)硫元素，利用這一原理，可在工廠的煙道氣中通入合適的______（填“氧化劑”或“還原劑”）除去SO2；方法二是一些工廠用過(guò)量的氨水（NH3?H2O）吸收SO2，此化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物是______．
          （3）火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO等，為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鈣等．寫(xiě)出用CaCO3懸濁液洗滌上述廢氣的化學(xué)方程式：______．
          

			
          

			
          
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