【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示、該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)，下列說法正確的是
A. a電極的反應(yīng)為: 3CO2 + 18H＋-18e－= C3H8O+5H2O
B. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
C. 該裝置工作時H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D. 每生成1molO2，有44gCO2被還原
【答案】C
【解析】A．根據(jù)圖示可知與電源負(fù)極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O，A錯誤。B．根據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤。C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H＋從正電荷較多的陽極b極區(qū)向負(fù)電荷較多的陰極a極區(qū)遷移，C正確。D．該反應(yīng)的總方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1 mol O2，有2/3molCO2被還原，其質(zhì)量是88/3 g，D錯誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O，工藝流程如圖所示．請回答：
已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
（1）反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是；沉淀A的主要成分是 ．
（3）熱空氣吹除時會有部分HS﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32﹣ ， 使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為 ．
（4）室溫時，為使Mg2+、Fe3+完全沉淀（當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l05molL﹣1時認(rèn)為該離子完全沉淀），應(yīng)將溶液的pH調(diào)至（只列算式）以上．
（5）實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中x的步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取12.23gBaCl2xH2O樣品，加入l00mL稀鹽酸加熱溶解；
②邊攪拌，邊逐滴加入0．lmolL﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2﹣3次；
③將沉淀充分干燥后稱量，質(zhì)量為11.65g．
檢驗(yàn)BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是；經(jīng)計算x的數(shù)值為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．下列說法正確的是（ ） 
A.圖示的步驟中必需要經(jīng)過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ?yàn)镹a2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1l時，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式 ， 電子的移動方向?yàn)?/span> ．
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ， Cl﹣移向電極（填Fe或C）．
③將濕潤的淀粉﹣KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2 ． 若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO的質(zhì)量為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個等價的氮?dú)涔矁r鍵)
共價鍵 | H-H鍵 | N三N鍵 | N-H鍵 |
鍵能(kJ/mo1) | 436 | 945 | 391 |
工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N2+3H2
2NH3
(1)斷開1molN2中的化學(xué)鍵需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；
(2)形成2molNH3中的化學(xué)鍵需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；
(3)在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為一些常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應(yīng)，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一． A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體，E和J為無色氣體單質(zhì)．
試回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式： ， 寫出A的電子式；
（2）寫出I→K的離子方程式；
（3）寫出F與Fe3O4在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）已知3g J完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示J的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論是：第一：有氧氣生成；第二： ． Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．①用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：
②用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：
（3）實(shí)驗(yàn)（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2 ， H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性．請從另外一個角度（即不能再使用酸堿指示劑）設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在． ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（ ）
A.氰化鉀（KCN）
B.乙炔（C2H2）
C.氰酸銨（NH4CNO）
D.碳化硅（SiC）
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