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          (1)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是________(填編號(hào))．
          

          A、向一支潔凈的試管中加人1mL 2％ 硝酸銀溶液，再向試管中滴加2% 
的稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止．再滴加3滴乙醛溶液，振蕩后熱水浴中溫?zé)幔毯笤嚬軆?nèi)壁形成銀鏡．
          
B、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中．
          
C、取2mL 10% NaOH溶液于試管中，加入4mL 2% 
CuSO4溶液，振蕩后再加入某種有機(jī)試劑，熱水浴中溫?zé)�，可根�?jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀判斷該有機(jī)物中是否含有醛基．
          
D、取20mL蒸餾水于50mL燒杯中，加熱至沸，向沸水中滴加1 mL ~2mL FeCl3飽和溶液，持續(xù)加熱片刻，即可制得Fe(OH)3膠體．
          
(2)已知5I－＋I(xiàn)O3－＋6H+＝3I2＋3H2O，現(xiàn)只提供KI試劑，請(qǐng)利用家庭用品，設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明你家中食用鹽是否屬含碘(KIO3)鹽．________．
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          (1)A、B、D
          

          (2)用一潔凈容器放入少量食用鹽，加適量蒸餾水溶解，加適量食醋、少量KI試劑、少量淀粉，攪拌，觀察溶液顏色．若變藍(lán)色，證明食用鹽含碘(KIO3)．若不變藍(lán)色，則不含碘．(5分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如圖1：

          回答下列問題：
          （1）加入CuO的作用是
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          ．
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          和
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”）．
          （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          ．電解的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+；
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+；
          ．
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
          abde
          abde
          （填寫字母）．
          a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
          11200
          V
          11200
          V
          （用帶有n、V的計(jì)算式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知pH為4～5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如下：

          回答下列問題：
          （1）加入CuO的作用是
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          ．
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極和
          正
          正
          極
          （填“正”或“負(fù)”）．
          （3）電解開始后，電解的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          ．
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
          A、B、D、E
          A、B、D、E
          （填寫字母）．
          A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；
          B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
          C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
          D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；
          E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
          11200m
          V
          11200m
          V
          （用帶有m、V的計(jì)算式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）
          已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如下：
          回答下列問題：
          （1）加入CuO的作用是                                 。
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A連直流電源的        極（填“正”或“負(fù)”）。 
          （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
          　　　  　　　　　　　　　　　　　                           
          電解的離子方程式（總反應(yīng)）為
                                    　　　　　　　　　　　　　　　　   。
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫字母）。
          （A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；
          （B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
          （C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
          （D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；
          （E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。 
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                （用帶有m、V的計(jì)算式表示）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：（解析教師專用）2010年廣東省廣州市番禹區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如下圖：

          回答下列問題：
          （1）加入CuO的作用是                                               。
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的        和        極（填“正”或“負(fù)”）。

          （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                             。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                   。
          B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫字母）。
          （A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                （用帶有n、V的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如下：
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）加入CuO的作用是                                                。
          


          （2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的         和         極（填“正”或“負(fù)”）。
          


          


          （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                            
。電解的離子方程式為                             
。
          


          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         
（填寫字母）。
          


          （A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
          


          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                
（用帶有m、V的計(jì)算式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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