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          某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

          1. A.
            曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
          2. B.
            b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大
          3. C.
            a點(diǎn)時(shí)，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大
          4. D.
            加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          正確答案：B
          A．不正確，曲線Ⅰ為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線，醋酸是弱酸，稀釋時(shí)pH值變化曲線Ⅱ；
          B．正確，b點(diǎn)酸性小，對溶液中水的電離程度抑制小，比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大；
          C．不正確，a點(diǎn)時(shí)，加入相同大小的鋅粒，兩者H＋ 的濃度相同，反應(yīng)的速率相同；
          D．不正確，加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的少，c點(diǎn)濃度大。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，純水中c（H+）=1.0×10-6mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=
          1.0×10-6
          1.0×10-6
          mol?L-1．
          在此溫度下，將100mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100mL未知濃度的Ba （OH）2溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1（設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)）．
          則原混合酸液中SO42-的物質(zhì)的量=
          0.001
          0.001
          mol．Cl-的物質(zhì)的量=
          0.008
          0.008
          mol．Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度=
          0.15
          0.15
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
          （1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是
          計(jì)時(shí)器
          計(jì)時(shí)器
          ．
          （2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
          

          


          
 實(shí)驗(yàn)編號
溫度（K）
鹽酸濃度（mol?L-1）
醋酸濃度（mol?L-1）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
298
0.20

a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究
          不同溫度
          不同溫度
          對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

          b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究
          不同濃度
          不同濃度
          對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

          c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
          

          
②
308
0.20

          

          
③
298
0.40

          

          
④

          298
          298
          		


          0.20
          0.20
          （3）相同溫度時(shí)，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
          ＞
          ＞
          醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
          鹽酸
          鹽酸
          （選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是
          醋酸
          醋酸
          ．
           
          （4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的
          1
          2
          ．請你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．
          （5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時(shí)溶液的pH值是多少？（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)
           
              
          酸
                      		    
          電離方程式
                      		    
          電離平衡常數(shù)K
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
            
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
            
            
                      		 
           
           
          回答下列各問：
            （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
            （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．
            （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．
            （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
           （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計(jì);
          ①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
          ②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
          ③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣東省執(zhí)信中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

          酸
          		電離方程式
          		電離平衡常數(shù)K















           
          回答下列各問：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
          （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3?H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C平衡（OH-）="4.2" × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3?H2O）≈C起始（NH3?H2O），水的電離可忽略不計(jì);
          ①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
          ②測量C平衡（NH3?H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
          ③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09-10年臺州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度下，純水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，則此時(shí)c（OH－）＝  
▲    mol·L-1。
          


          在此溫度下，將100 mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100
mL未知濃度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1(設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)）。
          


          則原混合酸液中SO42－的物質(zhì)的量=   ▲    mol。
          


          Cl－的物質(zhì)的量=   ▲    mol。
          


          Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=  
▲    mol·L-1
。
          


           
          

			
          

			
          
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