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          某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設計了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3
          溶液:

          已知:相關金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:
          離子
                     		Fe3+
                     		Fe2+
                     		Al3+
                     		Cu2+
           
          pH范圍
                     		2.2～3.2
                     		5.5～9.0
                     		4.1～5.0
                     		5.3～6.6
           
          請回答下列問題:
          (1)加入H2O2的作用是　                                  ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈,pH至少應調至　　　　。
          (2)寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式:                                      。
          (3)流程②中加入適量Al粉起的作用是                      　　　。
          (4)根據(jù)你所學的化學知識,由AlCl3溶液(不添加其他化學試劑)能否制得無水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　        。
          (5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關系如圖。請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　                   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)將Fe2+氧化為Fe3+　5.0
          (2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
          (3)與酸浸液中Fe3+和H+反應生成Al3+
          (4)不能　直接加熱AlCl3溶液,會發(fā)生水解反應,最終得到氧化鋁　(5)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下：

          物質
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          完全沉淀時的pH
                     		≥9.6
                     		≥6.4
                     		3～4
           
          (1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。
          (2)沉淀C的化學式為________。
          (3)實驗室如何檢驗沉淀E已洗滌干凈？________。
          (4)低溫蒸發(fā)的目的是______________________________________。
          (5)流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO，其理由是________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

          已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:
           
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          Ksp
          		8.0×10-16
          		2.2×10-20
          		4.0×10-38
          完全沉淀pH
          		≥9.6
          		≥6.4
          		≥3.2
           
          (1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有                                            (寫兩種)。
          (2)加入雙氧水可能發(fā)生反應的離子方程式為                                                   ;
          試劑X的化學式為　　　　　　　　。
          (3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為　　　　,用pH試紙測該溶液pH的方法是                        　。
          (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:　　　　　　　　。
          (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                  　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。
          （1）快中子反應堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是         態(tài)（填氣、液、固）。把鈉的物質的量分數(shù)為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產(chǎn)生的氣體物質所含的中子數(shù)為            。
          （2）鎂鋁合金是經(jīng)常見到的輕質合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質的電子式是           。當一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積             mL至沉淀質量不再改變，如整個過程中有0.5mol 的電子發(fā)生轉移，則合金中Mg的物質的量分數(shù)為     。
          （3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應制氫氣的速度快，其原因是                                       。
          ②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某化學興趣小組用鋁土礦(主要成分為A12 O3,還含有SiO2及鐵的氧化物)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

          (1)在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有           ;洗滌沉淀的操作是                                                                        。
          (2)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種�，F(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請你從藥品用量最少的角度出發(fā),設計出最佳實驗方案(方案不必給出),寫出此方案中發(fā)生反應的離子方程式:                                                                                                                               ,此方案中所用藥品的物質的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) =       。
          (3)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究:取少量固體,加入過量稀硝酸,加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出鐵元素的價態(tài)為+3的結論。請指出該結論是否合理并說明理由                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：

          （1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
          A．品紅溶液                B．紫色石蕊溶液
          C．酸性KMnO4溶液           D．溴水
          （2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為_____________________________。
          （3）過程③中，需加入的物質是________。
          （4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
          （5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的________（填選項序號）。
          A．稀硫酸        B．CaCO3         C．NaOH溶液
          （6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
          （7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。
          ①用分析天平稱取2．700 g樣品；
          ②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業(yè)等。工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

          已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
          Al（OH）3
          		開始沉淀
          		沉淀完全
          		沉淀開始溶解
          		沉淀溶解完全
          pH
          		3.3
          		5.0
          		7.8
          		12.8
           
          回答下列問題：
          （1）堿溶時，發(fā)生主反應的離子方程式為________________________________。
          （2）工藝流程中第一次加入硝酸調pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
          pH＝7.0時，溶液中c（Al3＋）＝________（通常條件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
          （3）若忽略雜質跟酸、堿的反應，則在堿溶、調pH＝7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
          （4）現(xiàn)用1 t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO3）3·9H2O]，最后生產(chǎn)出7.5 t硝酸鋁晶體，若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%，計算鋁灰中鋁元素的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

          已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
          (1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
          (2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
          (3)金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。
          (4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
          (5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究：
          （1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應方程式為： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
          ①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉移的方向和數(shù)目         。
          ②為收集SO3并驗證SO2，應將氣體依次通過浸沒在 中的U型管、洗氣瓶中的 和NaOH溶液。
          （2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
          ①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和     ，可能存在的微粒有    (填寫序號)。
          A．Fe3+         B．Fe2+               C．SO42-            D．H2SO3
          ②為確認可能存在的微粒，應選擇的試劑是    (填寫序號)。
          A．稀硫酸      B．NaOH溶液       C．KSCN溶液        D．品紅溶液
          

			
          

			
          
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