Question

【題目】某校化學活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設計了下列實驗流程圖（序號①～⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量）

根據(jù)上述流程，回答下列問題：

（1）操作①中玻璃棒的作用是_________；

（2）第⑤步操作的名稱是_________；

（3）“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和_______；

（4）實驗中加入Na2CO3溶液的目的是___________；

（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加上述 4 種試劑的操作順序（填序號）_________；

（6）分別寫出步驟②③④中發(fā)生反應的化學方程式。②_________、③____________、④____________。

Answer 1

【答案】攪拌，加速溶解 過濾 蒸發(fā)皿 除盡CaCl2和過量的BaCl2 ③②④⑥ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

【解析】

（1）溶解時用玻璃棒攪拌，加快溶解速率；

（2）第⑤步操作是實現(xiàn)固液分離；

（3）在蒸發(fā)皿中“蒸發(fā)結晶”；

（4）Na2CO3溶液與CaCl2、過量的BaCl2反應生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；

（5）加入4 種試劑的順序，保證用碳酸鈉除盡CaCl2和過量的BaCl2；鹽酸用于除去過量NaOH和Na2CO3；

（6）步驟②中氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀；步驟③中MgCl2與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀；步驟④中主要是Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，還有Na2CO3與過量BaCl2的反應。

（1）溶解時用玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率；

（2）第⑤步操作是實現(xiàn)固液分離，所以第⑤步操作的名稱是過濾；

（3）在蒸發(fā)皿中“蒸發(fā)結晶”， “蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿；

（3）Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2反應生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，實驗中加入Na2CO3溶液的目的是除盡CaCl2和過量BaCl2；

（5）保證用碳酸鈉除盡CaCl2和過量的BaCl2，所以要加入BaCl2后再加Na2CO3，鹽酸用于除去過量NaOH和Na2CO3；添加上述 4 種試劑的操作順序可以是③②④⑥；

（6）步驟②中氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，反應方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；步驟③中MgCl2與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，反應方程式是MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；步驟④中主要是Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，還有Na2CO3與過量BaCl2的反應，反應方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。