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          （12分）化學反應速率與生產(chǎn)、生活密切相關。
          


          （1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）： 
          


          
 
          
  
  
          時間（min）
          
            		
  
  
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          氫氣體積（mL）（標準狀況）
          
            		
  
  
          50
          
            		
  
  
          120
          
            		
  
  
          232
          
            		
  
  
          288
          
            		
  
  
          310
          
            		
 
          

          


          ① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小       
     ，
          


            原因是                                                                   
。
          


          ② 哪一時間段的反應速率最大           
，原因是                            
。
          


          ③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率                     
。
          


           （設溶液體積不變）
          


          ④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是  
：
          


          A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液    
D．加NaNO3溶液
          


          （2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為：                                          。
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）① 4～5 min（1分），因為4～5 min時H+ 濃度小。
          


          ② 2～3 min（1分），該反應是放熱反應，2～3 min時溫度高。
          


          ③ 0.025mol/(L•min)     ④ AC    （2）3X+Y 2Z
          


          【解析】相等的時間段放出的氫氣越多，速率越快， 4～5 min最小，因為H+ 濃度小 2～3 min速率最大。由圖可知3X+Y 2Z，V(HCL)= 0.025mol/(L•min) ,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加水或者．加NaCl溶液 都是改變氫離子的濃度，加碳酸鈉溶液會消耗氫離子，加NaNO3溶液會改變反應不再產(chǎn)生氫氣。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湛江二模）在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
          mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

          （1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ．
          （2）T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為
          0.75
          0.75
          ．
          （3）反應達到平衡后，第6min時：
          ①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是
          c
          c
          （用圖2中的a～c的編號作答）；
          ②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線
          ．
          4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為
          0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
          0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
          ．
          （5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
          C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
          E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
            
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：
            
          CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0
            
          CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
            
          ① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        
            
          ②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。
              
            
                 圖(a)
            
          ③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。
            
          （3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
            
          A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大
            
          B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
            
          C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
            
          NH4Cl溶液中的Ksp相等
            
          D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
            
          E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
            
          （4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是            。
            
              A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
            
              B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
            
              C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
            
              D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
            
              E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）化學反應速率與生產(chǎn)、生活密切相關。
          （1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）： 
           
              
          時間（min）
                      		    
          1
                      		    
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          氫氣體積（mL）（標準狀況）
                      		    
          50
                      		    
          120
                      		    
          232
                      		    
          288
                      		    
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          ① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小            ，
            原因是                                                                   。
          ② 哪一時間段的反應速率最大           ，原因是                            。
          ③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率                     。
           （設溶液體積不變）
          ④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是  ：
          A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO3溶液
          （2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為：                                          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省新海高級中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）化學反應速率與生產(chǎn)、生活密切相關。
          （1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）： 
          時間（min）
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積（mL）（標準狀況）
          		50
          		120
          		232
          		288
          		310
          ①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小            ，
          原因是                                                                   。
          ②哪一時間段的反應速率最大           ，原因是                            。
          ③求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率                     。
          （設溶液體積不變）
          ④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是  ：
          A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液
          （2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為：                                         。
          

			
          

			
          
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