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          鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

          （1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
          （2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70 ℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________。
          （3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為_(kāi)_______（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中________（填離子符號(hào)）的濃度減�。ㄖ泻廷褚鸬娜芤后w積變化可忽略）。
          （4）上述流程中洗滌的目的是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Ba（FeO2）2＋8HNO3=Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O
          （2）防止反應(yīng)速率過(guò)快　濃硝酸易揮發(fā)、分解（凡合理答案均可）
          （3）BaCO3　Fe3＋、H＋
          （4）減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染（凡合理答案均可）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

          已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
          2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
          （1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
          （2）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
          ①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③        ；④冷卻結(jié)晶；
          ⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
          產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：
          步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
          步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：
          Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
          步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
          （3）寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。
          （4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          （5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO·Cr2O3，主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，試回答下列問(wèn)題：

          （1）⑤中溶液金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是                                。
          （2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號(hào)）                             。
          （3）在反應(yīng)器①中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                  。
          （4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：            。
          （5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說(shuō)明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
          ①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式                               。
          ②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c(OH-)≥     mol/L（只寫計(jì)算表達(dá)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：              。
          （2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液。
          ②向①中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
          根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
          ①A的化學(xué)式是             B的化學(xué)式是            。
          ②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
          對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò)            （填實(shí)驗(yàn)名稱）進(jìn)一步檢驗(yàn)。檢驗(yàn)操作步驟有：①蘸取待測(cè)液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?u>          。
          A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          (1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液
          		溶液變紅
          (2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱
          		有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
          (3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
          		有白色沉淀
          (4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
          		有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
          (5)取少量該溶液，加NaOH溶液
          		有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解
           
          由此判斷：
          (1)溶液中肯定不存在的離子有________，溶液中肯定存在的離子是____。
          (2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下：


          (1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為_(kāi)_______。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70 ℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
          ________________________________________________________________。
          (2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
          (3)已知有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Ni(OH)2
           
          開(kāi)始沉淀的pH
                     		1.5
                     		6.5
                     		7.7
           
          沉淀完全的pH
                     		3.7
                     		9.7
                     		9.2
           
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：_____________________________________________
          (若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正)。
          操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)
          (5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽(yáng)極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO·V2O5）堿熔法提取V2O5。簡(jiǎn)要流程如下：

          已知：①焙燒時(shí)Al2O3和V2O5都能與純堿反應(yīng)，生成相對(duì)應(yīng)的鈉鹽，同時(shí)放出CO2氣體
          ②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水
          請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫出釩鐵礦焙燒時(shí)，V2O5與純堿反應(yīng)化學(xué)方程式____              。
          “浸出渣B”的主要成分可能是①       ；②_    ___ ；③_    ___；④____   。（寫化學(xué)式，可不填滿）
          （2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是____            。
          （3）“操作①”包括       、洗滌、干燥。如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽(yáng)離子是      、      。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是____ 。（填序號(hào)）

          （4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于熱NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
          （1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式證明：______________________。
          （2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
          ①電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。
          ②電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
          （3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

          已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。
          沉淀物
          		Al（OH）3
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Mn（OH）2
          		Cu（OH）2
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		6.7
          沉淀物
          		Zn（OH）2
          		CuS
          		ZnS
          		MnS
          		FeS
          pH
          		8.0
          		－0.42
          		2.5
          		7
          		7
           
          回答下列問(wèn)題：
          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
          ②試劑X為_(kāi)_______。
          ③濾渣A的主要成分為_(kāi)_______。
          ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

          已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Cu(OH)2
          		Mn(OH)2
          		CuS
          		MnS
          		MnCO3
          沉淀完全時(shí)的PH
          		3.7
          		5.2
          		6.4
          		9.8
          		≥0
          		≥7
          		≥7
          回答下列問(wèn)題：
          （1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過(guò)程①中可選擇加入的氧化劑是        。
          a．Cl2         b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   
          （2）過(guò)程②中，所得濾渣的成分是        。
          （3）過(guò)程③中，攪拌的目的是       ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。
          （4）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。
          （5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
          現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）
          

			
          

			
          
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