日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          下列離子(或電極)方程式書寫正確的是
          

          

          A．
          		

          硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+
          

          

          B．
          		

          鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
          

          

          C．
          		

          20 mL　0.1 mol/L　AlCl3溶液中加入70 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液：2Al3+＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O
          

          

          D．
          		

          向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋H+＋SO42－＋NH4+＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病，為預(yù)防碘缺乏我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．某化學(xué)活動小組設(shè)計實驗，驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
          （1）完成下列實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
          

          
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．
固體完全溶解
食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          

          
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩
溶液出現(xiàn)棕黃色

          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          

          
3．
          再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
          再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
          		
溶液變成藍色

          淀粉遇碘變藍
          淀粉遇碘變藍
          （2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
          防止KIO3分解
          防止KIO3分解
          ．
          （3）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應(yīng)的離子方程式為
          5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
          5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
          ．
          為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去10.00mL時藍色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
          35.7
          35.7
          mg/kg（保留一位小數(shù)），由此可判定該食鹽為
          不合格
          不合格
          （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品，滴定時盛放Na2S2O3溶液用
          堿式
          堿式
          滴定管（填“酸式”或“堿式”）
          （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          ；陰極附近pH值
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得．
          （1）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
          反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
          反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
          ①若反應(yīng)一在t℃時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          c(CO)c(H2)
          c(H2O)
          c(CO)c(H2)
          c(H2O)
          ；
          ②在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是
          75%
          75%
          ，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v（CO）是
          7.5×10-4
          7.5×10-4
          mol/（L?min）．
          （2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請回答：
          ①C1電極是
          陽
          陽
          極（填“陰”或“陽”），C2電極的電極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          ②該電解反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          ，
          （3）通過下列方法也可以得到氫氣．
          已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
          1molCH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的反應(yīng)熱是
          +659.8
          +659.8
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

          某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
          （1）完成下列實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
 實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
          

          
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．
固體完全溶解
 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          

          
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．
溶液出現(xiàn)棕黃色

          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          

          
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．
溶液變成藍色

          淀粉遇碘變藍
          淀粉遇碘變藍
          （2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
          防止KIO3分解
          防止KIO3分解

          （3）該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應(yīng)的離子方程式為
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          ．為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
          42.8
          42.8
           mg/kg．由此可判定該食鹽為
          合格
          合格
          （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
          （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為
          KI+3H2O 
           電解 
          .
           
          KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          ；陰極附近pH值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
          （1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
          Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
          （2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
          請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
          ．
          （3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
          CO-2e-+CO32-=2CO2
          CO-2e-+CO32-=2CO2
          ．
          ②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與
          D
          D
          極 （填：“C”或“D”）相連．
          ③當(dāng)消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
          小于
          小于
          （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
          Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
          10
          11
          轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
          6
          6
          ．
          （2）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
          2.4×10-4
          2.4×10-4
          mol?L-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
          ②還原法：CrO42-
          綠礬
          氫離子
          Cr3+
          石灰水
          Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質(zhì)量為278）
          8.34
          8.34
          Kg（保留兩位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆北京市朝陽區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
          (1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
          反應(yīng)一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
          反應(yīng)二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
          ①若反應(yīng)一在t℃時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達式
          K =                                  ；
          ②在427℃時將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
          （2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

          請回答：
          ① C1電極是       極(填“陰”或“陽”)，C2電極的電極反應(yīng)式是         。
          ②該電解反應(yīng)的離子方程式是                                          ，
          （3）通過下列方法也可以得到氫氣。
          已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
          1molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)熱是          kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案