Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題；

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）表中用序號標出的10種元素中，非金屬性最強元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________（用元素符號作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質(zhì)，畫出該物質(zhì)的電子式____________，該物質(zhì)含有的化學鍵類型有____________。

（4）元素②的簡單氣態(tài)氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學方程式：____________。

（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式____________。

（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：

a極通入的氣體是____________，正極的電極反應式為____________。

Answer 1

【答案】 Cl＞O＞Al 非極性共價鍵和離子鍵 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O H2 O2+4H++4e-=2H2O

【解析】

結(jié)合元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為：H、C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl，據(jù)此解答。

(1)同周期從左往右，非金屬性增強，同主族從上往下，非金屬性減弱，則所標出元素中，非金屬性最強的元素為F，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；

(2)④、⑦、⑩的離子分別為O2-、Al3+、Cl-，O2-、Al3+核外有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，Cl-的半徑最大，O2-、Al3+核外均有2個電子層，O2-的核電荷數(shù)較小，半徑比Al3+大，所以三種離子半徑由大到小的順序為：Cl-＞O2-＞Al3+，故答案為：Cl＞O＞Al；

(3)淡黃色物質(zhì)為Na2O2，Na2O2是含有非極性共價鍵的離子化合物，其電子式為：，含有非極性共價鍵和離子鍵，故答案為：；非極性共價鍵和離子鍵；

(4)元素②為C，其簡單氣態(tài)氫化物為X(CH4)，0.1molCH4完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出akJ的能量，則1molCH4完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出10akJ的能量，所以，X(CH4)燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ，故答案為：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ；

(5)實驗室常用共熱Ca(OH)2固體和NH4Cl固體的方法制備氨氣，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(6)電子流向為：負極→負載→正極，所以a極為負極，H2在負極失電子變?yōu)?/span>H+，所以a極通入的是H2，b極為正極，O2在正極得電子，發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：H2；O2+4H++4e-=2H2O。