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          “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是  （　�。�。
          A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 
          B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體 
          C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 
          D．e內(nèi)氣體顏色變淺，d內(nèi)氣體顏色加深 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳。“魚浮靈”的化學成分實為過碳酸鈉，使用不當會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害。過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na2CO3·3H2O2，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H2O2的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

          已知：50 °C時   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
          主反應 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0
          副反應    2H2O2 = 2H2O + O2↑
          滴定反應  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）推測圖中支管的作用可能是                                 。
          （2）步驟①的關鍵是控制溫度，結合裝置圖歸納其措施有                        、
                                    和                               。
          （3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是                      。
          （4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                          。
          （5）測定樣品中H2O2的質量分數(shù)的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4過量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。
          ①滴定前，滴定管需用KMnO4標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標準                                           。
          ②上述樣品中H2O2的質量分數(shù)計算表達式為                          （只列出算式，不作任何運算！H2O2的式量為34.00）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗不能達到預期目的的是：(      )
          序號
                     		實驗操作
                     		實驗目的
           
          A
                     		取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
                     		確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
           
          B
                     		向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
                     		說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
           
          C
                     		測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH
                     		比較氯、N的非金屬性強弱
           
          D
                     		將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
                     		研究溫度對化學平衡移動的影響
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是
          A
                     		B
                     		C
                     		D
           

           
           
           
           
          驗證化學能轉化為電能
                     		驗證溫度對平衡移動的影響
                     		驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
                     		驗證非金屬性Cl＞ C ＞ Si
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對實驗Ⅰ~ Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（   ）
          A．實驗Ⅰ試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液 
          B．實驗Ⅱ試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁 
          C．實驗Ⅲ鐵棒上有無色氣泡產(chǎn)生 
          D．實驗Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

          已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
          ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。 
          （2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、      、過濾、_______、干燥。
          （4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。
          物質
          		溶解度/(g/100g水)
          0°C
          		40°C
          		80°C
          KCl
          		28
          		40.1
          		51.3
          NaCl
          		35.7
          		36.4
          		38
          K2Cr2O7
          		4.7
          		26.3
          		73
          Na2Cr2O7
          		163
          		215
          		376
           
          該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
          （5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為_________（用含m、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
          方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積
          方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質量
          下列有關判斷中不正確的是                     (　　)。
          A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 
          B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏大 
          C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅 
          D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用下圖所示裝置(必要時可加熱試管),不能完成的實驗是(　　)
          A．試管中盛酚酞溶液,驗證氨氣的水溶液呈堿性
          B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性
          C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗證CO2與NaOH反應的產(chǎn)物
          D．試管中盛淀粉KI溶液,驗證氯氣的氧化性
          

			
          

			
          
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