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          為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是

          1. A.
            NaOH
          2. B.
            氯水
          3. C.
            銅粉
          4. D.
            鐵粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          此題既要除去Fe2+溶液中的Fe3+和Cu2+，能將Fe3+、Cu2+還原，而又不使Fe2+發(fā)生變化，可選用鐵粉，F(xiàn)e可將Fe3+、Cu2+還原為Fe2+、Cu，不引入雜質(zhì)，反應(yīng)完全后過(guò)濾，濾液即為FeSO4溶液．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如表：
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
40
50
          

          
（NH4）2SO4/g
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
          

          
FeSO4?7H2O/g
40.0
48.0
60.0
73.3
-
          

          
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
          該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)：

          （1）洗滌的目的是除去鐵屑表面的
          油污
          油污
          （填物質(zhì)名稱），用離子方程式表示碳酸鈉溶液具有洗滌上述作用的原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-

          （2）反應(yīng)Ⅰ為了加快鐵屑（過(guò)量）的溶解，除了加熱外，還可加入少量的
          Cu或CuSO4
          Cu或CuSO4
          （填物質(zhì)化學(xué)式），反應(yīng)后Ⅰ要“趁熱過(guò)濾”，其目的是：
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失
          ．
          （3）蒸發(fā)濃縮前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
          加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
          加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
          ．
          （4）反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：
          除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì)，避免水洗時(shí)晶體溶解損失
          除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì)，避免水洗時(shí)晶體溶解損失
          ．
          （5）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：
          Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
          Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表：
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
40
50
          

          
（NH4）2SO4/g
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
          

          
FeSO4?7H2O/g
40.0
48.0
60.0
73.3
-
          

          
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
          該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)：
          （1）為了加快鐵屑的溶解，可加入少量的
          銅或硫酸銅等
          銅或硫酸銅等
          （填物質(zhì)名稱）．
          （2）反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行后要“趁熱過(guò)濾”，其目的是：
          除去過(guò)量鐵屑
          除去過(guò)量鐵屑
          ．實(shí)驗(yàn)中要在反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失，抑制Fe2+、NH4+的水解
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失，抑制Fe2+、NH4+的水解
          ．
          （3）反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：
          除去晶體表面的少量水分
          除去晶體表面的少量水分
          ．
          （4）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：
          Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
          Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等．如制鈦，常有如下反應(yīng)步驟：
          

          (1)用90％H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)式為
          

          FeTiO3+3H2SO4====FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O
          

          在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·TH2O時(shí)，為了保持較高的酸度不能加水，其原因可能是(　)
          

          A．防止Fe2+被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO4)2水解
          

          C．減少FeSO4·TH2O的溶解　　 D．減少Ti(SO4)2的溶解量
          

          (2)在除去雜質(zhì)后，又需加入大量的水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過(guò)濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)．除雜后加水稀釋和加熱的目的是__________
          

          ______________．
          

          (3)在高溫氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為________________________．
          

          (4)將TiCl4與Na共溶即可得Ti，反應(yīng)式為________________________，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是________________________．
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省等高三下學(xué)期2月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
          （1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。
          （2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。
          （3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
          （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (11分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          難溶電解質(zhì)
          Mg(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          溶解度／g
          9×10-4
          1.7×10-6
          1.5×10-4
          3.0×10-9
              在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：
              ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后，過(guò)濾結(jié)晶即可；
              ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過(guò)濾結(jié)晶即可；
              ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調(diào)升溶液的pH=4后，過(guò)濾結(jié)晶即可。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為         （填化學(xué)式)而除去。
          (2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇         為宜，其原因是             。
          (3)②中除去FeCl3，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。
              (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是             (填字母序號(hào))。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
          B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
          C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅
          D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中
          E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
          

			
          

			
          
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