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          制取下列氣體，不宜采取排空氣法收集的是（  ）
          A．氨氣B．乙烯C．二氧化碳D．二氧化氮
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：能用排空氣法收集的氣體具有如下特點：與空氣中的成分不反應，密度與空氣相差較大。A、 氨氣密度比空氣小且空氣中的成分不反應，用向下排空氣法收集，錯誤；B、乙烯與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，正確；C、二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，錯誤；D、二氧化氮密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。
          【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。
          取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。
          （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。
          （2）據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是　　        　。
          【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比。
          該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。

          （1）碳銨固體應放在　　　　　中進行加熱。
          A．試管B．蒸發(fā)皿C．燒瓶D．坩堝
          （2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。

          　　　　　　　              A          B             C   　　D
          （3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg。由此測得N元素的質量是　g。
          （4）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質量。請你評價該方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                      　　　　　　　            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

          實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表：
          物質
          		SiCl4
          		AlCl3
          		FeCl3
          沸點/℃
          		57.7
          		－
          		315
          熔點/℃
          		-70.0
          		－
          		－
          升華溫度/℃
          		－
          		180
          		300
           
          請回答下列問題：
          （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                         。
          （2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導管短且粗的原因是             。
          （3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
          【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO－；假設3：      。
          【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
          取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：
          序號
          		操 作
          		可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
          		結論
          ①
          		向a試管中滴加幾滴         溶液
          		若溶液褪色
          		則假設1成立
          若溶液不褪色
          		則假設2或3成立
          ②
          		向b試管中滴加幾滴         溶液
          		若溶液褪色
          		則假設1或3成立
          若溶液不褪色
          		假設2成立
          ③
          		向c試管中滴加幾滴         溶液
          		              
          		假設3成立
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如圖所示。僅用此該裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

          選項
          		a中的液體
          		b中的固體
          		c中液體
          A
          		濃鹽酸
          		MnO2
          		飽和食鹽水
          B
          		濃氨水
          		生石灰
          		濃H2SO4
          C
          		濃硫酸
          		Cu片
          		NaOH溶液
          D
          		稀HNO3
          		Cu片
          		H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有幾個實驗小組的同學，利用下圖裝置進行“一器多用”的實驗探究(a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝液體，則長導管均浸入液面以下)，每組同學設想在a、b、c、d中分別盛放不同物質，來制取某種氣體并檢驗其性質。

          請你回答以下各組同學在交流實驗設計方案中提出的問題：
          Ⅰ.（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀(其氧化性比二氧化錳強很多)；c：紅色鮮花瓣。在實驗過程中c中的現(xiàn)象_____________________________________________________________。
          d裝置中盛放藥品的作用是______________________________，請寫出d中反應的離子方程式： ___________________________________________________________________。
          （2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na2SiO3溶液。在實驗過
          程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________。d中現(xiàn)象是____________，這說明
          ________________________________________________________________________。
          Ⅱ.你認為四組同學在制取氣體之前都應進行的操作是________________。你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有(只寫一種)_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）。

          請回答下列問題：
          （1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為_____________（填儀器接口的字母）。
          （2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①_____________________；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物。
          （3）數(shù)據(jù)記錄如下：

          根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx，則x＝____________________。
          （4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

          （1）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是     ；可用于制取NH3的是________（填序號）
          A．飽和食鹽水B．堿石灰C．濃硫酸D．水 E.NH4HCO3
          （2）寫出NaClO2溶液與NCl3溶液反應的化學方程式：__________________
          （3）寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應式_                              
          （4）測定ClO2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
          ①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式          
          ②測得ClO2的質量m(ClO2)=            。（用含c、V的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。
          (1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2

          ①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號）。
          A．Na2SO3溶液與稀硝酸
          B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫和氧氣
          D．銅與濃硫酸
          ②a的儀器名稱是_______。
          ③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。
          (2)為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

          已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：

          請回答：
          ①含Al3＋的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________________________。
          ②浸出過程中主要反應的化學方程式是___________________________________________。
          ③氧化過程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
          反應的離子方程式是_________________________________________________________。
          ④用石灰漿調節(jié)pH，pH應調節(jié)的范圍是___________________________________。
          ⑤濾渣的主要成分是____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯（Zr）元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，生產(chǎn)鋯流程之一如下：   

          試回答下列問題：
          （1）寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式（碳轉化成CO）：                    ；
          （2）寫出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反應方程式                       ；
          （3）關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是         （單選）；
          A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料 
          B．1納米=10－10米 
          C．鋯合金的硬度比純鋯要高 
          D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣爆炸引起
          （4）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。在熔融電解質中，O2－向     (填正負)極移動。電池正極電極反應為：                  ，負極電極反應為：                    。
          

			
          

			
          
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