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        1. 【題目】反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =a kJmol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是

          A.a=E3-E1

          B.逆反應的活化能大于a kJmol-1

          C.過程使用催化劑降低活化能,從而改變反應的焓變

          D.2molSO2(g)1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量等于a kJ

          【答案】B

          【解析】

          由圖可知,反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應,且過程②使用催化劑降低活化能,焓變不變,焓變等于正逆反應的活化能之差,以此來解答。

          A.由圖可知△H=a kJmol-1=E1-E3,故A項錯誤;

          B.由選項A可知,逆反應的活化能大于|a|kJmol-1,故B項正確;

          C.過程②使用催化劑降低活化能,而反應的焓變不變,故C項錯誤;

          D.該反應為可逆反應,不能完全轉化,放出的熱量小于|a|kJ,故D項錯誤。

          故答案為B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

          A.標準狀況下,三氧化硫中所含分子數(shù)約為

          B.溶液中含有的鉀離子數(shù)目為

          C.鹽酸與足量共熱,轉移的電子數(shù)為

          D.常溫下,固體中,含有的陰陽離子總數(shù)為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

          請回答下列問題:

          (1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________;

          (2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用________(選填序)

          A.生石灰 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.燒堿

          (3)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是_________

          (4)B裝置的作用_________;E裝置的作用_________

          (5)若裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結,且另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式:_________;

          (6)從裝置CG處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,可以將尾氣通入盛有_________溶液的燒杯來處理。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室常利用反應:NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O制取少量氮氣,下列關于該反應的說法不正確的是

          A.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

          B.NH4Cl中氮元素被還原

          C.被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為11

          D.每生成1 mol N2時,轉移電子為3 mol

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          【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

          A. 若反應①中生成3.36L氫氣,則一定有2.7g鋁生成

          B. 氫化鋰也是一種儲氫材料,供氫原理為LiH+H2O=LiOH+H2

          C. 生成等質(zhì)量的氫氣,反應①②轉移電子數(shù)之比為4:3

          D. LiAlH4是共價化合物,LiH是離子化合物

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          【題目】3.9 g 鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中,共產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為3.36 L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是

          A.11B.12C.13D.23

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

          據(jù)此流程圖回答下列問題:

          (1)①焙燒爐中Al2(SO4)3S反應的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應的化學方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。

          (2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________

          (3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

          (4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

          (5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,該電池負極的電極反應式是__________________。

          (6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是(  )

          A.苯分子是環(huán)狀結構,其性質(zhì)跟環(huán)狀烷烴相似

          B.表示苯的分子結構,其中含有碳碳單鍵、碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同

          C.苯的分子式為C6H6,分子中碳原子遠遠沒有飽和,因此能和溴水中的溴發(fā)生加成反應

          D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷:

          (1)寫出化學式:X_______,A________B_______。

          (2)實驗室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

          (3)寫出C→E的化學方程式:____________。

          (4)請寫出AE反應生成D的化學方程式:_______________

          (5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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