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          【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是
          A.分子中羧基與苯環(huán)一定處于同一平面
          B.乙酰紫草素在酸性條件下水解可獲得乙酸
          C.乙酰紫草素不能與Na2CO3 溶液反應(yīng)
          D.1 mol 乙酰紫草素與溴水反應(yīng)最多可消耗 4 mol Br2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          A．由于單鍵的可旋轉(zhuǎn)性，該分子中羧基與苯環(huán)不一定處于同一平面，A選項錯誤；
          B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，乙酰紫草素分子中含有酯基，在酸性條件下水解可獲得乙酸，B選項正確；
          C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，乙酰紫草素分子中含有羧基，可以和Na2CO3 溶液反應(yīng)生成CO2，C選項錯誤；
          D．1 mol 乙酰紫草素分子中含有2mol碳碳雙鍵，可與2molBr2發(fā)生加成，且酚羥基所在苯環(huán)上還有2mol H原子，可與2molBr2發(fā)生取代，故該分子與溴水反應(yīng)最多可消耗 4 mol Br2，D選項正確；
          答案選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：[Cu(NH3)2]++NH3+CO  [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。
          (1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為______。
          (2)NH3分子空間構(gòu)型為_______， 其中心原子的雜化類型是______。
          (3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含鍵數(shù)目為_____。
          (4)CH3COOH可與H2O混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__________。
          (5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)示意圖表示為____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知：
          ① 
          ②2 
          ③ _____
          （2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達到平衡，氣體總壓減少了20％。
          ①平衡時CH2＝CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____，達到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。
          ②0～5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為____。
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。
          ④當(dāng)進料氣CH2＝CH2和O2的物質(zhì)的量不變時，T1℃時達到反應(yīng)平衡，請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系____。
          （3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。
          ①a電極上的電極反應(yīng)式為______。
          ②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
          A. 放電時，a電極反應(yīng)為
          B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大
          C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化
          D. 充電時，a電極接外電源負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(一)以下物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是___________
          ①漂白粉 ②銅 ③氧氣 ④BaSO4固體 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3，
          寫出電離方程式：硫酸鋁__________________________________________
          (二)某化學(xué)實驗小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
          (1)如果用膽礬(CuSO45H2O)來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為_____g。
          (2)在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)_______________
          (3)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
          ①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
          ③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
          ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
          ⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
          正確的操作順序為__________________(填序號)
          (4)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是_______________
          (5)下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填序號)
          ①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
          ②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
          ③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
          ④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題． 
          Ⅰ經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：在時，按：：3投料，圖1所示不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系． 
           
          該反應(yīng)的 ______ 填“”、“”或“”．
          曲線b表示的物質(zhì)為 ______ ． 
          為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ______ ． 
          （2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解可得到多種燃料，其原理如圖2所示． 
          b為電源的 ______ 極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ______ ． 
          Ⅱ（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：． 在時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 
          時間
          濃度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          0
          0
          時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ． 
          后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可．
          Ⅲ.（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的，分別生成、，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是 ______ ，用文字和化學(xué)用語解釋原因 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HecK反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：+�；衔�Ⅰ可以由以下途徑合成：Ⅲ(分子式C3H6)ⅣⅤI
          (1)化合物Ⅱ的分子式為_______，1mol該物質(zhì)最多可與________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
          (2)鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程為_______(注明條件)。
          (3)化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為____；
          (4)化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____；
          (5)化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為____；
          (6)一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O
          B.鉛蓄電池正極反應(yīng)式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O
          C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
          D.Na2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
          （方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
          (1)圖中球形干燥管的作用是__________________。
          (2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_____________。
          (3)假設(shè)其他操作均正確，按照圖裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          （方案2）用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
          (4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。
          a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸
          (5)若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(需化簡)。
          （方案3）按下列路徑測定樣品中AlN的純度：
           
          (6)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。
          (7)該方案能否測出AlN的純度？(若能請用m1，m2列出計算純度的表達式)__________。
          

			
          

			
          
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