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          【題目】2019年是深入實施“2025中國制造”年，而化學(xué)與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是 
          A.3D打印中的石墨烯由離子構(gòu)成，而金剛石由原子構(gòu)成
          B.“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料
          C.世界杯贊助商之一的蒙牛奶業(yè)，其生產(chǎn)的牛奶屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)
          D.港珠澳大橋設(shè)計建造時采用了外接鋁的犧牲陽極的陰極保護法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.3D打印中的石墨烯由原子構(gòu)成，A錯誤；
          B.“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到是微晶石墨材料，是一種無機非金屬材料，B正確；
          C.牛奶屬于蛋白質(zhì)形成的膠體，具有膠體的丁達爾效應(yīng)，C正確；
          D.港珠澳大橋設(shè)計建造時采用了外接鋁的方法保護鋼鐵，這種保護金屬的方法為犧牲陽極的陰極保護法，D正確；
          故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是（ ）
          實驗編號
          實驗Ⅰ
          實驗Ⅱ
          實驗Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          700
          700
          750
          達平衡時間/min
          40
          5
          30
          n(D)平衡/mol
          3
          3
          2
          化學(xué)平衡常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          A.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動
          B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
          C.實驗Ⅰ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍
          D.K3<K2 =K1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ. 在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：
          (1)2 min時，容器內(nèi)n(N2)=________ ，c(H2)=___________。
          (2)2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 _______。
          Ⅱ.在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=________。
          (2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (3)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
          A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________ ℃。
          (5)在800 ℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四個相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是
          ①在500℃時，5 mol CO和10 mol H2反應(yīng)
          ②在500℃時，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應(yīng)
          ③在450℃時，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)
          ④在500℃時，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)
          ⑤在450℃時，4 mol H2和2 mol CO反應(yīng)
          A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）
          A.氧化鎂和氧化鋁熔點均很高，常用作耐高溫材料
          B.在酒精燈加熱條件下，和固體都能分解
          C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒
          D.電閃雷鳴的雨天，與會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
          A.將 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
          B.W 點表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)
          C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
          D.將0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是  
          A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
          B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水，防止食品變質(zhì)
          C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
          D.屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。
          編號
          H2C2O4 溶液
          酸性 KMnO4 溶液
          溫度℃
          濃度/mol·L-1
          體積/mL
          濃度/mol·L-1
          體積/mL
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          (1)已知反應(yīng)后 H2C2O4 轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移__________mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。
          (2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。
          (3)實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。
          (4)已知50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間 t 的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出 25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。
          (5)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)開始速率較慢，反應(yīng)一會兒，速率突然加快，合理的原因是_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) ΔH＜0，已知容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時到達平衡。
          容器編號
          溫度/℃
          起始物質(zhì)的量/mol
          平衡物質(zhì)的量/mol
          CO
          Cl2
          COCl2
          COCl2
          Ⅰ
          500
          1.0
          1.0
          0
          0.8
          Ⅱ
          500
          a 
          0.55
          0
          0.5
          Ⅲ
          T
          0.5
          0.5
          0.5
          0.7
          下列說法中正確的是
          A.容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L－1·min－1
          B.反應(yīng)Ⅲ的溫度T＜500℃
          C.容器Ⅱ中起始時CO的物質(zhì)的量為1.0 mol
          D.若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%]
          

			
          

			
          
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