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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗可達到實驗目的的是
          A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液
          B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
          C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體
          D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗,故A錯誤；
          B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應,不能直接檢驗溴元素,故B錯誤;
          C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,但溴單質和二氧化硫的反應必須在水溶液中進行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯誤;
          D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應，則與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是
          A.c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
          B.b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)
          C.V＝40
          D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的原因的是
          A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3
          B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產生紅色氣體：N2O42NO2
          C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
          D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl�？脊艑W家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。
          下列說法正確的是
          A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹
          B. Cu2(OH)2CO3屬于復鹽
          C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層
          D. 用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。
          (1)儀器M的名稱是________。
          (2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。
          (3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______，能說明B中反應已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。
          a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3
          (4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______ (填標號)。
          a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁
          b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁
          c.濾紙邊緣可以高出漏斗口
          d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率
          (5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 該有機物的分子式為C7H7O3
          B. 該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應
          C. 1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應
          D. 該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應后，過濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計算結果正確的是
          A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7
          C.反應過程中產生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明礬［KAl(SO4)212H2O］在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料 — 鋁灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 _______，已有下列儀器：燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒，還需用到的儀器是 _____________。
          （2）“酸浸”過程中“，酸浸鐵”發(fā)生反應的離子方程式是 ______________。
          （3）明礬凈水的原理是 _____________（用離子方程式表示）。
          （4）檢驗濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實驗操作是 __________________。
          （5）在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ________________（用離子方程式表示）（該條件下 MnO4- 轉化為 Mn2+）
          （6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可與 MnO4- 反應生成 MnO2，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ____________。
          （7）操作Ⅱ是 ___________、__________、過濾、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】NO用途廣泛，對其進行研究具有重要的價值和意義
          （1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJmol-1的反應歷程與能量變化關系如圖所示。已知：第Ⅱ步反應為：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJmol-1
          ①第I步反應的熱化學方程式為__。
          ②關于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反應歷程，下列說法正確的是__。
          A．相同條件下，決定該反應快慢的步驟為第Ⅱ步反應
          B．使用合適的催化劑會使E1、E2、E3同時減小
          C．第I步反應為吸熱反應，第Ⅱ步反應為放熱反應
          D．反應的中同產物是NO3和NO
          （2）NO的氫化還原反應為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）。研究表明：某溫度時，v正=kcm（NO）cn（H2），其中k=2.5×103mol（m+n-1）L（m+n-1）s-1．該溫度下，當c（H2）=4.0×10-3molL-1時，實驗測得v正與c（NO）的關系如圖一所示，則m=___，n=___。
          （3）NO易發(fā)生二聚反應2NO（g）N2O2（g）。在相同的剛性反應器中充入等量的NO，分別發(fā)生該反應。不同溫度下，NO的轉化率隨時間（t）的變化關系如圖二所示。
          ①該反應的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。
          ②T1溫度下，欲提高NO的平衡轉化率，可采取的措施為__（任寫一條即可）。
          ③a、b處正反應速率va__vb（填”＞”“＜”或“=”），原因為___。
          ④e點對應體系的總壓強為200kPa，則T2溫度下，該反應的平衡常數(shù)kp=___kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）
          

			
          

			
          
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