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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法正確的是
          A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
          B．將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)3的形式存在
          C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極
          D．能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、鈉還能與水反應生成氫氧化鈉，錯誤；B、SO42-剛沉淀完時，鋁以NaAlO2的形式存在，錯誤；C、電池工作時溶液中的陰離子移向負極，錯誤；D、是特殊反應，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，均是化合反應，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：
          （1）基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_________________________________。
          （2）沸點:NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
          （3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示，該化合物的分子式為_______,As原子采取__________雜化。

          （4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________。
          （5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________g(用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是
          A．與氫原子形成的化學鍵的鍵能：W比Y的大
          B．與氫原子形成的化學鍵的極性：X比Y的弱
          C．最低價氣態(tài)氫化物的沸點：X的比W的高
          D．XZ3的晶體屬于離子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
          （1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為               。
          （2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為   （用元素符號表示）。
          （3）Cu晶體的堆積方式是         （填堆積名稱），其配位數為       ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是_____
          A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
          C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體
          （4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
          ①H3BO3中B的原子雜化類型為         ；
          ②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式         。
          （5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結果保留三位有效數字,NA為6.02×1023mol-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個能級，且各能級電子數相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數等于Y、W原子的最外層電子數之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題。
          （1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為                化合物YW3的空間構型為              。
          （2）R基態(tài)原子的電子排布式為                ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
                                                                           （用元素符號表示）。
          （3）一種新型導體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為                ，其中一個Q原子緊鄰                個R原子。

          （4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2－，該反應的離子方程式是          弱酸HXY分子中存在的σ鍵與鍵的數目之比為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一。完成下列填空：
          （1）亞銅離子（Cu＋）基態(tài)時的電子排布式為       。
          （2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負性最大的是       （填元素符號，下同）；第一電離能最小的是       。
          （3）硼、鋁與鎵處于同一主族。
          ① AlC13在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A12C17－其結構如圖所示。其中A1  原子的雜化軌道類型為       ，配位鍵數目為       。

          ②B元素可形成B70單質，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數比為       ，該化合物中的化學鍵類型有       。
          A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
          (1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為
          _____，I和Cl相比，電負性較大的是_____。
          (2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_____，碘原子價電子的電子排布圖為_____。
          (3)I3+屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為______，中心I原子的雜化軌道類型為
          __________。
          (4)請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為_______(填序號)。
          (5) 離子化合物RbICl2存在復合陰離子，且晶體結構與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______個氯原子，RbICl2晶體的密度是_____g?cm3(只要求列箅式，不必計算出數值。阿伏伽德羅常數為NA)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。
          （1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是     ；NH4＋中氮原子軌道的雜化類型為________。
          （2）CO、N2的結構可表示為：      
          兩者的鍵能數據：（單位kJ/mol）
           
          		A—B
          		A=B

          CO
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
          N2
          		154.8
          		418.4
          		941.7
           
          結合數據說明CO比N2活潑的原因               。
          （3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是    。
          （4）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結構，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。 該物質的化學式為：        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據所學知識，回答以下問題：
          （1）Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
          （2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
          ①N2H4的結構式為          ；NH4+的空間構型是          。
          ②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7 kJ·mol－1若該反應中有259.7kJ能量釋放時，則形成的π鍵有______mol。
          （3）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：則Xm－的化學式為            ，硼原子軌道的雜化類型有          雜化，原子3的軌道雜化類型為     雜化，Na+與Xm－之間的作用力是      。

          （4）BN晶體，具有熔沸點高，耐磨擦和較高的硬度等性質。則BN的晶體類型是          ，N的價層電子的電子排布圖為            。
          

			
          

			
          
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