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          【題目】在某溫度時將nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
          A.y=1.0
          B.a點(diǎn)時Kw<1×10-14
          C.b點(diǎn)c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1
          D.25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)可表示為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. a點(diǎn)時pH=0，則c（H+）=1.0mol/L，鹽酸為強(qiáng)酸，則y=1.0，故A正確；
          B. 水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14，故B正確；
          C. b點(diǎn)時溶液的pH＜7，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl-）＞c（NH4+），原溶液中c（Cl-）= ymol·L-1，b點(diǎn)時滴加氨水體積小于10mL，所以c（Cl-）＞mol·L-1故C錯誤；
          D. 根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5n-）mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：K=，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化氫H2O2，(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
          A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
          B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
          C．2H2O2=2H2O+O2
          D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
          (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) 。
          (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。
          (3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
          氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
          還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
          寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
          (4)請配平以下化學(xué)方程式：
          Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
          實驗
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液， 在酒精燈火焰上灼燒
          火焰呈黃色
          此鹽溶液中含有 Na+，不含 K+
          B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水
          有無色氣體產(chǎn)生
          氯水中含HClO
          C．將足量SO2氣體通入石蕊試液中
          石蕊試液變紅色
          SO2水溶液顯酸性
          D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2
          溶液紫色褪去
          SO2具有漂白性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
          A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1NA
          C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
          D.15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上可利用多種鉬礦制備鉬酸鈉。鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）是我國特有的一種多金屬復(fù)雜硫化礦資源，常用來進(jìn)行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。工業(yè)上進(jìn)行選擇性還原熔煉可以提取鎳鐵合金同時得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，其主要流程如圖：
          已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶體，在水中的溶解度隨溫度升高而增大。
          （1）還原熔煉過程中發(fā)生了較多的化學(xué)變化請結(jié)合題干信息補(bǔ)充完整NiS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并配平。___
          □NiS+□Na2CO3+3C+2O2___+____+___。
          （2）向水浸液中通人適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為___。
          （3）已知過濾所得混合液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1，加入Ba(OH)2固體除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是___。
          （已知Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8）
          （4）從鉬酸鈉溶液中獲取鉬酸鈉晶體的操作___。
          （5）工業(yè)上還可以利用如圖所示電解裝置浸取輝鉬礦（主要成分為MoS2）得到Na2MoO4和Na2SO4溶液，制備鉬酸鈉晶體。
          ①電解一段時間，電極B附近pH___（填“增大”“減小”或“不變”）；
          ②簡述MoO42-生成的原因___。
          （6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在二種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示：
          ①已知：鉬酸鈉、月掛酰肌氨酸的相對分子質(zhì)量分別為M1、M2，要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月掛酰肌氨酸的物質(zhì)的量濃度比應(yīng)為____；
          ②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
          據(jù)此回答下列問題：
          （1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___。
          （2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式。
          固體B___；C__；沉淀D___；
          （3）寫出①、②、③的離子方程式和④的化學(xué)方程式。
          ①___；
          ②___；
          ③___；
          ④____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸又稱安息香酸(C6H5COOH)，可用于合成纖維、樹脂涂料等也可作為藥物或防腐劑使用，有抑制真菌、細(xì)菌生長的作用。實驗室中由甲苯制備苯甲酸的實驗如下：
          查閱資料：
          ①苯甲酸是一元有機(jī)弱酸不易被氧化。在水中溶解度：0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水。
          ②
          相對分子質(zhì)量
          熔點(diǎn)（℃）
          沸點(diǎn)（℃）
          密度（g·cm-3）
          苯甲酸
          122
          122.4
          249
          1.3
          甲苯
          92
          -95
          110.6
          0.9
          實驗步驟：
          第一步：將9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液（過量）置于如圖的三頸燒瓶中，加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束，主要反應(yīng)為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+4MnSO4+14H2O，制備過程中不斷從分水器分離出水；
          第二步：將反應(yīng)后混合液趁熱過濾濾液冷卻后用硫酸酸化用如圖裝置抽濾得粗產(chǎn)品；（抽濾又稱減壓過濾利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低達(dá)到固液分離的目的。）
          第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體.
          請回答下列問題：
          （1）圖1中裝置乙的名稱為___。
          （2）分水器的作用是分離出水其主要目的是___，判斷該反應(yīng)進(jìn)行完全的實驗現(xiàn)象是___。
          （3）實驗第二步中，趁熱過濾的原因是___，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____。停止抽濾時先旋開圖2中4處的旋塞恢復(fù)常壓，然后關(guān)閉抽氣泵，裝置3起到的作用是____。
          （4）第三步證明粗產(chǎn)品洗滌干凈的方法是___。
          （5）苯甲酸的產(chǎn)率為____。
          （6）結(jié)合下列試劑和用品設(shè)計最簡單實驗驗證苯甲酸是弱酸，具體操作為__。
          0.010mol·L-1的苯甲酸溶液；0.010mol·L-1的苯甲酸鈉溶液；0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液；0.010mol·L-1的鹽酸溶液；廣泛pH試紙；甲基橙，酚酞（儀器任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸正丁酯是無色透明有果香氣味的液體。實驗室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。制備流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點(diǎn)為90.7℃。
          反應(yīng)裝置如圖所示。在燒瓶中加入反應(yīng)物和沸石，分水器中加入一定體積水，80℃反應(yīng)15分鐘，然后提高溫度使反應(yīng)處于回流狀態(tài)，分水器中液面不斷上升，當(dāng)液面達(dá)到分水器支管口時，上層液體返回到燒瓶中。
          回答下列問題：
          (1)儀器甲的名稱是___。步驟①在80℃反應(yīng)時溫度計水銀球置于___(填“a”或“b”)處。
          (2)使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是___(用平衡移動原理解釋)。
          (3)步驟②觀察到___(填標(biāo)號)現(xiàn)象時，酯化反應(yīng)已基本完成。
          A.當(dāng)分水器中出現(xiàn)分層 B.分水器中有液體回流至燒瓶
          C.分水器水層高度不再變化 D.儀器甲有液體滴落
          (4)若反應(yīng)前分水器中加水不足，會導(dǎo)致___，使產(chǎn)率偏低。
          (5)步驟③操作a的名稱是___。
          (6)步驟④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗滌有機(jī)相，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，蒸餾，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去___。乙酸正丁酯的產(chǎn)率為___%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理如下：
          反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0
          反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0
          反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0
          下列說法不正確的是（ ）
          A.ΔH1>ΔH2
          B.反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行
          C.從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低
          D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，反應(yīng)③正移
          

			
          

			
          
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