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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （9分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，
          A與D原子序數之和為C原子序數的1．5倍。
          （1）B元素符號是： _______、D在元素周期表中第_______族。
          （2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。
          （3）B比C的氫化物的沸點高是因為_____                            __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應的生成物的電子式：       ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
          （4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱：                      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)O；ⅦA族；（2）S；S2-；（3）水分子間有氫鍵；離子、極性；
          （4）S2-+Cl2=S↓+2Cl-
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數為（2n+1），核內質子數為（2n2－1）。有關X的說法中不正確的是  （   ）                           
          A．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽
          B．X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
          C．X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數
          D．X元素常見單質的化學式為X2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數依次增大，A是相對原子質量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構；C和E同主族，C和E的原子序數之和是A和D的原子序數之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
          （1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
          （2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。
          （3）A2C2可以制備C2，該反應的化學方程式是______________。
          （4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式是___________。
          （5）E的單質和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應，該反應的化學方程式是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1） 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是             ，t2~t3速率變化的主要原因是                              。

          （2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核 外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：
          ①甲的單質與水反應的離子方程式為                          ；②乙元素在周期表中的位置為               ；③丙元素的最高價氧化物的電子式為                ；④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是         。（填化學式）
          （3）某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO4ˉ，則其氣態(tài)氫化物的化學式是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
          族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
          		 
          3
          		①
          		③
          		④
          		 
          		 
          		 
          		⑦
          		⑨
          4
          		②
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		 
          請回答：（1）形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號)。
          （2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是         (填化學式)。 
          （3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號)。
          （4）⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與 ②發(fā)生反應的化學方程式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
          （1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
          （2）D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為         ，它的最高價為___________價。
          （3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：                                       ；
          寫出C2B2的電子式                        。
          （4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是
                                             。
          （5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式：                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)下表為元素周期表的一部分，所標的字母各代表一種化學元素。

          試回答下列問題：
          （1）元素M在第________周期第________族。
          （2）C的10電子氫化物的電子________，D的簡單氫化物的空間結構為________________。
          （3）試寫出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化臺物____________（填化學式）。
          （4）上述元素中非金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質是_____________(填化學式）。
          (5)寫出G與I的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數依次增大。A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。 A和C的氫化物沸點大小關系為　　　　　　　　，原因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，則它們的熔點：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
          （3）分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數目為              。
          （4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于       晶體。
          （5）D的氫化物的晶體結構如圖所示，其化學式是             。
          

			
          

			
          
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