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          【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
          A. 該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)
          B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
          C. 電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連
          D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、根據(jù)圖示可知，電極a為金屬Li作負(fù)極，電極b為正極，所以電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電負(fù)極a移動(dòng)，即A錯(cuò)誤；B、該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，故B錯(cuò)誤；C、在給電池充電時(shí)，遵循正接正、負(fù)接負(fù)的原則，所以外加直流電源的正極與該電池的正極b相連，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)放電、充電時(shí)電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律可知，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+，即D正確。所以本題正確答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料
          B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn
          C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
          D.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)一
          實(shí)驗(yàn)二
          裝置
          現(xiàn)象
          a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化
          兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……
          下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）
          A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
          C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
          B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
          C. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
          D. 在t℃時(shí)，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧氣、二氧化碳是最常見(jiàn)的氣體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）宇航員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中的O2循環(huán)利用。鎳催化劑反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
          ①已知H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=－akJ·mol-1，
          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－bkJ·mol-1。則鎳催化劑反應(yīng)的ΔH=____kJ·mol-1
          ②空間站中所涉及的反應(yīng)有：
          a.鎳催化劑反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
          b.電解水反應(yīng)：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
          c.模擬呼吸反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)
          則實(shí)現(xiàn)空間站O2循環(huán)總反應(yīng)為____
          （2）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。
          ③該反應(yīng)的速率v=kca(O2)·cb(HCl)，k為速率常數(shù)），下列說(shuō)法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。
          A．溫度升高，k增大
          B．使用催化劑，k不變
          C．在容器中充入不反應(yīng)的He，總壓增大，k增大
          D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，k增大
          ④T1____T2（填“＞”或“＜”）；T1時(shí)的轉(zhuǎn)化率____T2時(shí)的轉(zhuǎn)化率（填“＞”“=”或“＜”）。
          ⑤T1時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝____；T2反應(yīng)的Kx＝____（Kx為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可用來(lái)檢驗(yàn)呈藍(lán)色將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有及酚酞的混合凝膠上．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖）II示發(fā)生了變化．則下列說(shuō)法正確的是
          A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色
          C.丙區(qū)產(chǎn)生離子D.丁區(qū)產(chǎn)生離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.1871 年門(mén)捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺，1886 年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來(lái)制備高純度鍺的流程。
          已知：
          1．丹寧是一種有機(jī)沉淀劑，可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀；
          2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。
          (1)鍺元素在周期表中的位置：_____。
          (2)步驟②操作A方法是_____。
          (3)步驟③中的物質(zhì)在_____(填儀器名稱)中加熱。
          (4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是_____。
          (5)寫(xiě)出步驟⑦的化學(xué)方程式_____。
          Ⅱ.將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。
          (1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中鍵的數(shù)目為_______。
          (2)SO42-的S原子軌道雜化類型_______________。
          (3)NH3極易溶于H2O中，原因?yàn)?/span>______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酚酞為常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)酚酞的說(shuō)法正確的是
          A.含有 3 種官能團(tuán)
          B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
          C.分子式為 C20H14O4
          D.1 mol 酚酞分別與 NaOH、溴水和 H2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物質(zhì)的量的最大值分別為2 mol、4 mol 和10 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，但是它依然可防可控。84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解，使病毒失活，以達(dá)到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來(lái)制取，也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來(lái)制取。回答下列問(wèn)題：
          （1）在周期表中與Mn相鄰且未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的價(jià)電子排布式為：___。
          （2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。
          （3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點(diǎn)較高的是___，其原因是___。
          （4）KClO3晶體中，陰離子的空間構(gòu)型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。
          （5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為___g﹒cm-3。（列出計(jì)算式）
          

			
          

			
          
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