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          AgCl(s)在水中，在0.01 mol·L－1　CaCl2溶液中，在0.01 mol·L－1　NaCl溶液中和在0.05 mol·L－1　AgNO3溶液中的溶解度分別為S0、S1、S2、S3，則有
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          S0＞S1＞S2＞S3
          

          

          B．
          		

          S0＞S2＞S1＞S3
          

          

          C．
          		

          S0＞S1＝S2＞S3
          

          

          D．
          		

          S0＞S2＞S3＞S1
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
          ；
          H2O?H++OH-
          H2O?H++OH-
          ；
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
          HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
          鹽酸
          鹽酸
          目的是
          抑制鐵離子的水解
          抑制鐵離子的水解
          ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
          3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
          在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          （填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為
          9×10-10
          9×10-10
          mol?L-1，③中銀離子的濃度為
          6.0×10-10
          6.0×10-10
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：AgCl（s）
          溶解
          		沉淀
          Ag++Cl-；在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 KSP表示：KSP=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8?10-10．若把足量AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序（用序號(hào)回答）是
          ①
          ①
          ＞
          ②
          ②
          ＞
          ④
          ④
          ＞
          ③
          ③
          ．在0.1mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為
          6╳10-10
          6╳10-10
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個(gè)，分別用離子方程式表示）：
           
          ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
           
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
           
          ，目的是
           
          ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
           
           （填寫序號(hào)）；②中Cl-的濃度為
           
           mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法不正確的是（　　）
          
                
          A、不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C、從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4D、AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
          

			
          

			
          
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