Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
⑴I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：
2I₂(s) + 5O₂(g)= 2I₂O₅(s)     △H=－75.56 kJ/mol         
2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)    △H=－566.0 kJ/mol    
寫出CO(g)與I₂O₅(s)反應生成I₂(s)和CO₂(g)的熱化學方程式：________________。
⑵一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．體系壓強保持不變                      
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變            
d．每消耗1 mol SO₂的同時生成1 molNO
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________________。
⑶從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H3
①取五份等體體積CO₂和H₂的的混合氣體 （物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H3______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和
CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下左圖所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO₂和1.5 mol 
H₂O(g) （保持溫度不變），則此平衡將______________移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）

③直接甲醇燃料電池結(jié)構如上右圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為___________________________。

Answer 1

⑴5CO(g) + I₂O₅(s)=5CO₂(g) + I₂(s)   △H=－1377.22kJ/mol
⑵b；2.67或8/3
⑶ ①＜；②不； ③CH₃OH-6e^-＋H₂O＝6H⁺＋CO₂