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          (8分)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng) ：Fe + Cu2+  =  Fe 2++
Cu 設(shè)計(jì)原電池：
          


          (1)   
(2分)畫出實(shí)驗(yàn)的簡易裝置圖：（用鉛筆畫圖）
          


          


          (2)(6分)寫出電極反應(yīng)式，正極：                   
，負(fù)極：                 
。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測得某一電極增重了6.4g,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)是           
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (2)  Cu2+ + 2e- = Cu      、
  Fe – 2e- = Fe2+     
、
          


          0.2mol(或1.204×1023
) 。
          


          【解析】活潑金屬做Fe（負(fù)）Fe – 2e-
= Fe2+    Cu(正) Cu2+ + 2e-
= Cu   
          


          0.4mol   0.2mol   
NA=0.2NA=1.204×1023 
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

          請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
          （1）操作①的名稱是：
          萃取
          萃取
          ；
          操作④需要的玻璃儀器有：
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          ．
          （2）
          KCl
          KCl

          （3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后
          無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
          （有關(guān)資料）

          

          


          
化學(xué)式
BaCO3
BaSO4
Ca SO4
MgCO3
Mg（OH）2
          

          
Ksp
8.1×10一9
1.08×10一10
1.9×10一4
3.5×10一5
1.6×10一11
          （設(shè)計(jì)除雜過程）

          （i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
          更換濾紙、重新過濾
          更換濾紙、重新過濾
          ；
          （ii）寫出混合液a加入到無色溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
          Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
          Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
            試劑b的化學(xué)式是
          K2CO3
          K2CO3
          ．
          （檢驗(yàn)除雜效果）
          （ⅲ）為檢驗(yàn)Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg2+已除盡．
          步驟二：檢驗(yàn)SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO42-已除盡．則溶液X、Y分別是
          B
          B
          ．
          A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba（OH）2、CaCl2
          （獲取純凈氯化鉀）
          （ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．
          （ⅴ）將溶液C倒入
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
            （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
          出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
          出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
          ，停止加熱．
          （問題討論）
          （ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度
          1.6×10-7mol/L
          1.6×10-7mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫空白：

          （1）寫出反應(yīng)①、④、⑤的反應(yīng)類型：①
          氧化反應(yīng)
          氧化反應(yīng)
          、④
          水解反應(yīng)
          水解反應(yīng)
          、⑤
          酯化反應(yīng)
          酯化反應(yīng)
          ．
          （2）結(jié)構(gòu)簡式為：B
          CH3CH2OH
          CH3CH2OH
          、A
          CH3COOH
          CH3COOH
          ．
          （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
          CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
          CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
          ．
          （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
          ．
          （5）G與F互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示G分子有3個(gè)吸收峰，0.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成8.8g二氧化碳，則G的可能結(jié)構(gòu)為（不考慮立體異構(gòu)）
          HOOC（CH2）4COOH
          HOOC（CH2）4COOH
          、
          HOOCCH（CH3）-CH（CH3）COOH
          HOOCCH（CH3）-CH（CH3）COOH
          ．
          （6）寫出D與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)生成烴的反應(yīng)方程式
          BrCH2-CH2 Br+2NaOH
          醇
          △
          CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
          BrCH2-CH2 Br+2NaOH
          醇
          △
          CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng) ：Fe + Cu2+  =  Fe 2++Cu 設(shè)計(jì)原電池：
          (1)   (2分)畫出實(shí)驗(yàn)的簡易裝置圖：（用鉛筆畫圖）
          (2)(6分)寫出電極反應(yīng)式，正極：                   ，負(fù)極：                 。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測得某一電極增重了6.4g,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)是           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省連州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 設(shè)計(jì)原電池：
          (1)   (2分)畫出實(shí)驗(yàn)的簡易裝置圖：（用鉛筆畫圖）

          (2)(6分)寫出電極反應(yīng)式，正極：                   ，負(fù)極：                 。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測得某一電極增重了6.4g,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)是           。
          

			
          

			
          
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