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          【題目】由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀化合物E，請在下列圖信回答下列問題：
          （1）寫出①的反應類型______，②所需添加的試劑和反應條件_______
          （2）B的結構簡式______
          （3）E與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】加成反應 O2，Cu（或Ag）、加熱 HOCH2CH2OH +2NaOHNaOOC-COONa+HOCH2CH2OH 
          【解析】
          根據(jù)流程可知，乙烯發(fā)生加成反應生成A ：BrCH2-CH2Br；該有機物在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成B：HOCH2CH2OH；B發(fā)生連續(xù)氧化，分別生成C：OHC-CHO；D：HOOCCOOH；B與D發(fā)生酯化反應生成E：，據(jù)以上分析進行解答。
          根據(jù)流程可知，乙烯加成反應生成A ：BrCH2-CH2Br；該有機物在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成B：HOCH2CH2OH；B發(fā)生連續(xù)氧化，分別生成C：OHC-CHO；D：HOOCCOOH；B與D發(fā)生酯化反應生成E：；
          （1）結合以上分析可知，反應①類型為加成反應；反應②的反應條件為Cu或Ag加熱；
          故答案是：加成反應；O2，Cu或Ag、加熱；
          （2）結合以上分析可知，B的結構簡式HOCH2CH2OH；
          故答案是：HOCH2CH2OH；
          （3）E的結構簡式：，在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，反應的化學方程式為：+2NaOHNaOOC-COONa+HOCH2CH2OH；
          故答案是：+2NaOHNaOOC-COONa+HOCH2CH2OH。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
          ①H2SO4—____________________；
          ②Ba(OH)2—____________________；
          ③NaCl—____________________；
          ④CuSO4—____________________；
          ⑤Na2CO3—____________________；
          ⑥NH4NO3—____________________；
          （2）寫出下列微粒的結構示意圖
          ①H____________________；
          ②Na____________________；
          ③O2-____________________；
          ④Mg2+____________________；
          ⑤最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子____________________；
          ⑥第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的原子：______________________；
          ⑦氫元素存在著氕氘氚三種原子，它們的原子核內都含有一個質子，中子數(shù)分別為0、1、2，請用表示這三個原子____________________________________，這三種原子的關系是互為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH隨溫度的變化如圖所示，下列分析錯誤的是
          A.25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，顯堿性
          B.60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性
          C.60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1
          D.升高溫度，CH3COONa溶液水解程度和pH都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（9分）現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
          請回答下列問題：
          ⑴寫出實驗中下列物質的化學式：試劑X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。
          ⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___________________________________。
          ⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________ ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是________________（填操作名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求寫出化學方程式：
          （1）丙烯和氯氣的取代反應：________。
          （2）由苯酚和甲醛合成酚醛樹脂：________。
          （3）苯酚和濃溴水反應：_________。
          （4）烷烴的燃燒通式：_____。
          （5）實驗室制備乙烯的反應原理：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加入下列物質不能使CH3COOH的電離平衡正向移動的是( )
          A. CH3COONa固體B. 鐵粉C. Na2CO3固體D. NaOH固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)對比分析，錯誤的是
          A.產(chǎn)品完全相同B.生產(chǎn)NaHCO3的反應原理相同
          C.食鹽利用率不同D.都循環(huán)利用了CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鎂(MgO2)不溶于水，與酸反應生成H2O2，在醫(yī)學上可作解酸劑。常溫下MgO2較穩(wěn)定，加熱時會分解生成O2和MgO。MgO與H2O2反應可制得MgO2，同時放出大量熱。一種制備MgO2的流程如圖所示：
          請回答下列問題：
          (1)煅燒Mg2(OH)2CO3的化學反應方程式為_______________________；檢驗Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是______________________________。(寫出實驗操作和現(xiàn)象)
          (2)上述制備過程中加入穩(wěn)定劑的作用是___________；操作a為_____________。
          MgO2產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中MgO2的含量。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品(含MgO雜質)中MgO2的含量。
          (3)研究小組的實驗原理是(用化學方程式表示)①___________________________； 
          ②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_______________。
          (4)實驗中使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點是：使分液漏斗中的溶液順利滴下、___________。
          (5)反應結束后，先_________________，然后__________________，最后平視刻度線讀數(shù)并記錄。
          (6)該小組記錄的實驗數(shù)據(jù)如下，樣品的質量為m g；反應開始前量氣管的讀數(shù)為a mL；反應結束后量氣管的讀數(shù)為b mL，則樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為______(該實驗條件下O2密度為ρ gL-1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有氮及其化合物的轉化關系如下圖，則下列說法錯誤的是
          A.路線①②⑤均能表示氮的固定
          B.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
          C.路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑
          D.上述所有反應都是氧化還原反應
          

			
          

			
          
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