Question

（普高完成）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的化學(xué)式為

Na₂S

．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃；
（2）W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S，W₂Y為Na₂S；
（3）Y的低價氧化物為SO₂；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl．

解答：解：（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S，W₂Y為Na₂S，故答案為：Na₂S；
（3）Y的低價氧化物為SO₂；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl．Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意結(jié)合結(jié)構(gòu)和位置關(guān)系進行推斷，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，正確書寫化學(xué)方程式．