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          下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是(   )
          A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
          C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
          D．常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)。錯(cuò)誤。B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)="c(OH-)+" c(CH3COO-)。由于c(H+)> c(OH-)．所以c(Na+)< c(CH3COO-)。錯(cuò)誤。C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。正確。D．常溫下pH=3的一元酸c(H+)=10-3mol/L,和pH=11的一元堿, c(OH-)=10-3mol/L．等體積混合后H+與OH-恰好完全發(fā)生反應(yīng)。都是酸、堿可能是強(qiáng)的，也可能是弱的。若是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，則溶液中c(H+)=c(OH-)；若是弱酸與強(qiáng)堿混合，則c(H+)>c(OH-)；若是強(qiáng)酸與弱堿混合，則c(H+)<c(OH-)。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查溶液中，微粒濃度關(guān)系的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          KSP/250C
          		8．0×10-16
          		2．2×10-20
          		4．0×10-38
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          		≥9．6
          		≥6．4
          		3～4
           
          對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法,不正確的是
          A．向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
          B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
          C．該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
          D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是
          A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大 
          B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③ 
          C．將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性 
          D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:③>④，①<② 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00 mL 0．100 mol/L的鹽酸和醋酸，
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同
          B．V(NaOH)=10．00 mL 時(shí)，＜1
          C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多
          D．V(NaOH)="20" ．00 mL 時(shí)，c(Cl?)＞c(CH3COO—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表達(dá)不正確的是
          A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-
          B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
          C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
          D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(  )
          ①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHS；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸
          A．只有①②B．只有③⑤
          C．只有②④⑤D．只有①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各組的比較中，前者比后者大的是
          A．25 ℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度 
          B．25 ℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 
          C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力 
          D．25 ℃時(shí)，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
          A．c(H＋)B．
          C．c(H＋)·c(OH－)D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(　　)
          A．該溶液一定呈酸性 
          B．該溶液一定呈堿性 
          C．該溶液的pH可能約為1 
          D．該溶液的pH可能約為13 
          

			
          

			
          
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