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        1. 某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),當(dāng)反應(yīng):CO+H2O(g)?CO2+H2達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為X.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于X的是( 。
          A.1molCO+3molH2O(g)
          B.1molCO+1molH2O
          C.2molCO+4molH2O(g)
          D.1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
          根據(jù)等效平衡解答,恒溫恒容下,該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化,將物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化到左邊滿足n(CO):n(H2O)=1:2,為等效平衡,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)相同,不同配比達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡中CO的體積分?jǐn)?shù)X,說明不同配比全部轉(zhuǎn)化到左邊應(yīng)n(CO):n(H2O)>1:2,
          A.n(CO):n(H2O)=1:3<1:2,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于X,故A錯(cuò)誤;
          B.n(CO):n(H2O)=1:1>1:2,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于X,故B正確;
          C.n(CO):n(H2O)=2mol:4mol=1:2,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于X,故C錯(cuò)誤;
          D.1molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效為1molCO+3molH2O(g),n(CO):n(H2O)=1:3<1:2,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于X,故D錯(cuò)誤;
          故選:B.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          二氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)(CCS)可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量,從而有助于減少溫室氣體的排放.該技術(shù)引起了各國的普遍重視.
          Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.

          ①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol/(L?min).
          ②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
          A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
          C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1molCO2和3molH2
          Ⅱ.工業(yè)上也可以通過下列反應(yīng)①和②,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
          ①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1;②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
          將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2.
          (1)溫度不變,縮小體積,增大壓強(qiáng),①的反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向______方向移動.
          (2)反應(yīng)①的△H1______0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______,壓強(qiáng)為P1,100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn).下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程:
          吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中,吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后,向分解池中通入高溫水蒸汽,把二氧化碳從溶液中提取出來,在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹卮鹣铝袉栴}:
          (1)寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式______.
          (2)從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是______.
          (3)工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______.
          (4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù).則由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制備CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是______(寫出一點(diǎn)即可);
          (5)已知:一定條件下,2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量,在該條件下:
          ①寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______.②若以乙醇作燃料,KOH作電解質(zhì),構(gòu)成燃料電池,請寫出負(fù)極的電極方程式:______.
          (6)在一定壓強(qiáng)下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
          溫度(K)
          CO2轉(zhuǎn)化率%
          n(H2)/n(CO2
          500600700800
          1.545332012
          2.060432815
          3.083623722
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
          溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值______(選填“增大”、“減小”或“不變”);

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
          CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t℃70080083010001200
          K0.60.91.01.72.6
          回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
          (2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(選填吸熱、放熱).
          (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______℃.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于平衡常數(shù)K,下列說法中正確的是( 。
          A.對可逆反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,K值增大
          B.對可逆反應(yīng),溫度不變,加催化劑,K值不變
          C.與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會受到起始濃度的影響
          D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān),與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在密閉容器中,通入xmolH2和ymolI2(g),存在H2+I2(g)?2HI(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變(填增大、減小、或不變),平衡將如何改變(填向左、向右或不)
          ①升高溫度,反應(yīng)速率將______,平衡將______移動.
          ②加入催化劑,反應(yīng)速率將______,平衡將______移動.
          ③充入更多的H2,反應(yīng)速率將______,平衡將______移動.
          ④擴(kuò)大容器的體積,反應(yīng)速率將______,平衡將______移動.
          ⑤容器容積不變,通入氖氣,反應(yīng)速率將______,平衡將______移動.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有平衡體系CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H<0,為增加甲醇的產(chǎn)量,應(yīng)采取的正確措施是( 。
          A.高溫、高壓
          B.適宜的溫度、高壓、催化劑
          C.低溫、高壓、催化劑
          D.高溫、高壓、催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          在一密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)+Q(Q>0)達(dá)到平衡.完成下列填空:
          (1)升高溫度,平衡向______方向移動(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”).在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400~500℃,主要是因?yàn)開_____.
          (2)欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大,可采取的措施有______、______.
          (3)若容器容積為2L,開始加入的SO2為0.1mol,20s后測得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol,則O2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L?s).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣,化學(xué)方程式為2NO+2CO
          催化劑
          2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:
          時(shí)間/s012345
          c(NO)/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
          c(CO)/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
          請回答(均不考慮溫度變化對催化效率的影響):
          (1)若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K,隨溫度增高而減小,則反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”).
          (2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v(N2)=______.
          (3)該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.
          II、甲醇空氣燃料電池(酸性電解質(zhì)溶液)的工作原理如圖一所示.
          (1)該電池正極的電極反應(yīng)式為______.
          (2)以上述電池為電源,構(gòu)成圖二電解池,其中X、Y為石墨,a為KCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的離子方程式______.
          (3)常溫時(shí),按“(2)”電解一段時(shí)間后,取25mL上述電解后的溶液,滴加0.2mol/L的醋酸溶液,滴加過程的pH變化如圖三所示,則C點(diǎn)對應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為(忽略電解后溶液中的其他成分,只考慮其中的堿與加入的酸)______.

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