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          【題目】以下每個選項中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且放出同一種氣體產(chǎn)物的是
          A.銅與濃硫酸，銅與稀硫酸B.鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸
          C.硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸D.硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.銅與稀硫酸不反應(yīng)； 
          B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化不生成氫氣；
          C. 硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫，硫化鈉與稀鹽酸反應(yīng)也生成硫化氫； 
          D. 硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫，亞硫酸鈉與稀硫酸生成二氧化硫。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，下列敘述正確的是
          ①具有臭雞蛋氣味的氣體 ②是淡黃色的固體
          ③是無色有刺激性氣味的氣體 ④是造成酸雨的主要物質(zhì)
          A.②B.③C.①④D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　�。�
          ①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH)3 ④Al（OH）3 ⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3
          A. ①③ B. ②④
          C. ②③④⑤ D. ②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀�；卮鹣铝袉栴}。
          （1）A的化學(xué)式為_______； 
          （2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
          （3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。
          （4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________ 。
          （5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3 、Na2SO4的是
          A.BaCl2溶液B.鹽酸C.品紅溶液D.NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗： 
          （1）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 ．
          （2）步驟④需加入的試劑是 ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，理由是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)： 
          實驗
          序號
          金屬
          質(zhì)量/g
          金屬
          狀態(tài)
          c（H2SO4） mol/L
          實驗
          溫度/℃
          金屬消失
          的時間/s
          1
          0.10
          絲
          0.7
          20
          250
          2
          0.10
          絲
          1.0
          20
          200
          3
          0.10
          粉末
          1.0
          20
          125
          4
          0.10
          粉末
          1.0
          30
          50
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的離子方程式：；
          （2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ， 反應(yīng)速率越慢； 
          ②實驗2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越；
          ③實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ， 反應(yīng)速率越快．
          （3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 ， 實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是 ． 
          A．v （OE） B．v （EF）
          C．v （FG） D．v （GH）
          ②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：；一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。
          （1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。
          （2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。
          （3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。
          A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
          B.定容時俯視容量瓶的刻度線
          C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作
          D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
          E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯
          （4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。
          ①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。
          ②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。
          ③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。
          【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
          【解析】（1）實驗室沒有95mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；
          C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當(dāng)于所量硝酸偏多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，化學(xué)式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)；
          ③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。
          點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答；③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。
          【題型】綜合題
          【結(jié)束】
          29
          【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:
          回答下列問題:
          （1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。
          （2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。
          （3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究或認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。
          （1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。
          SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。
          （2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。
          ①據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：
          A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性
          ②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑
          用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：____________________________。
          （3）從其它角度認識可能具有的特性。
          SiO2能與唯一的酸____________ （填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。
          

			
          

			
          
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