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          反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時(shí)間是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)，根據(jù)各時(shí)刻的速率變化判斷平衡移動(dòng)移動(dòng)方向，據(jù)此判斷NH3的含量變化，據(jù)此解答．
          解答：解：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，
          t0～t1，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)；
          t1～t2，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；
          t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；
          t3～t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同；
          t4～t5，正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的含量降低，
          t5～t6，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t4～t5低；
          所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時(shí)間段是t5～t6，
          故答案為：D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)圖象等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)圖象中反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動(dòng)的方向．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
          ．
          （2）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
          抑制
          抑制
          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
          （3）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          （4）NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應(yīng)生成
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．證明Al（OH）3具有兩性．其離子方程式為
          Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （5）PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比，水電離的[H+]之比為
          104
          104
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
          ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反應(yīng)
          有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．

          （1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=
          +181.5kJ/mol
          +181.5kJ/mol

          （2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在
          780～840℃
          780～840℃

          （3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時(shí)，需加過(guò)量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，原因二：
          溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過(guò)量的硝酸抑制Fe3+的水解
          溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過(guò)量的硝酸抑制Fe3+的水解
          （用文字和離子方程式說(shuō)明）．
          （4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應(yīng)的離子方程式為
          2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
          2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
          ．
          （5）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
          負(fù)極
          負(fù)極
          （填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?遼寧一模）I．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH3）=0.5mol/L．
          （1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．溫度升高，則K值
          變小
          變小
          ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
          （2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
          0.15mol/（L?min）
          0.15mol/（L?min）
          ．
          （3）若平衡時(shí)，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH3）
          ＜
          ＜
          0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
          （1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
          0.2
          0.2
          moL/L
          ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
          2×（10-5-10-9）
          2×（10-5-10-9）
          mol/L
          Ⅲ．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
          8×103
          8×103
          ．（列式并計(jì)算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開始沉淀時(shí)溶液的pH為
          2.3
          2.3
          ．（lg5=0.7）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
n5
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
n6
          

          
NH3
O
O．20
n2
1．OO
1．OO
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率秒v（N2）為O.17 mol?L-1?h-1
          B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為O.037
          C、反應(yīng)進(jìn)行到1小時(shí)時(shí)放出的熱量為9.23 kJ
          D、4h時(shí)，若再加入1 molN2，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是原來(lái)的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某溫度下，2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          　 
          下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)進(jìn)行到1小時(shí)時(shí)放出的熱量為9.23kJ 
          B．反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率v（N2）為0.17mol·L－1·h－1
          C．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037
          D．4h時(shí)，若再加入1mol N2，達(dá)到新的平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是原來(lái)的兩倍
          

			
          

			
          
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