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          【題目】下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
          選項(xiàng)
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          將等體積等濃度的HX和HY與足量的鋅反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氫氣并記錄其體積
          HX收集到的氫氣多
          HX是強(qiáng)酸
          B
          向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量的氯化鋇固體
          紅色變淺
          碳酸鈉溶液中存在水解平衡
          C
          向反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl溶液
          紅色變淺
          增大KCl的濃度，平衡逆向移動(dòng)
          D
          常溫下分別測(cè)量等濃度的K2SO3和KCl溶液的pH
          pH:K2SO3>KCl
          非金屬性：Cl>S
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 將等體積等濃度的HX和HY與足量的鋅反應(yīng)，沒說(shuō)明時(shí)間，不能根據(jù)收集到的氫氣量的多少判斷強(qiáng)性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液中加入少量的氯化鋇固體Ba2++CO32-BaCO3,使CO32-+H2O=HCO3-+OH-平衡向左移動(dòng)，滴有酚酞的溶液紅色變淺，故B正確；C. 向反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl溶液,因?yàn)镵Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中仍然以離子形式存在，所以不影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. 常溫下分別測(cè)量等濃度的K2SO3和KCl溶液的PH,不能根據(jù)溶液pH的大小，比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          實(shí)驗(yàn)裝置
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對(duì)大小
          用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸
          檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2
          驗(yàn)證鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的熱效應(yīng)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)溶液為堿性某蓄電池的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
          （1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______________(填選項(xiàng)字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________________。
          A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
          （2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊， 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極相連。該電化學(xué)防護(hù)法稱為___________________。
          （3）該蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式__________________，充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(10分))對(duì)于A＋2B(氣)nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
          (1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為______態(tài)。
          (2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為______。
          (3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
          (4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近段時(shí)間，全國(guó)范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          (1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。
          已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；
          ②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；
          ③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。
          寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________。
          (2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)平衡常數(shù)K=___________，此時(shí)容器的體積為___________L。
          (3)工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol
          3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo
          采用降溫操作的兩個(gè)原因是_________________________________。
          (4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)，電極反應(yīng)式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)有機(jī)物的敘述中,不正確的是(　 　)
          A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色
          B. 在FeBr3作催化劑時(shí)與Br2發(fā)生取代反應(yīng)可生成三種一溴代物
          C. 在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
          D. 一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑
          B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
          C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
          D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
          A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
          B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣 5mol
          C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
          D. 與互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式氯化銅[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某廠廢銅渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制備堿式氯化銅的流程如下：
          回答下列問(wèn)題：
          (l)“研磨”的目的為___ 。
          (2)“堿溶”的目的為 __ 。
          (3)“酸溶”時(shí)生成Fe3+反應(yīng)的離子方程式為 ___；生成的Fe3+對(duì)Cu發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如圖所示。N的化學(xué)式為____。
          (4)“酸溶”時(shí)溫度不能過(guò)高的理由為____。
          (5)若濾液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，則Ksp[Fe(OH)3]=____。
          (6)為測(cè)定Cux (OH)yClz．mH2O的組成，進(jìn)行如下操作：取樣品2.232 g，用適量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定Cu2+(Cu2+與EDTA以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng))，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為30. 00 mL。
          ①溶解樣品所用酸的化學(xué)式為 ___。
          ②該樣品的化學(xué)式為____。
          

			
          

			
          
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