【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
C.48gO2所含的電子數(shù)為16NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O中原子的數(shù)目為6NA
【答案】D
【解析】
A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、根據(jù)n=m/M及氧氣和臭氧分子的構(gòu)成來分析；
C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1個O2分子中所含的電子數(shù)為8×2=16進行分析；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1個水分子中含3個原子來分析。
A、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有的碳原子數(shù)不一定是NA個，故A錯誤；
B、32gO2的物質(zhì)的量n=32g/32g/mol=1mol，所含氧原子數(shù)：1mol×2×NA=2NA；32g O3的物質(zhì)的量n=32g/48g/mol=2/3mol，所含氧原子數(shù)：2/3mol×3×NA=2NA；故32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA，故B錯誤；
C、48gO2的物質(zhì)的量為48g/32g/mol=1.5mol，1個O2分子中所含的電子數(shù)為8×2=16，所以1.5molO2分子中所含的電子數(shù)為1.5mol×16×NA=24NA；故C錯誤；
D、36 g H2O的物質(zhì)的量為n=36g/18g/mol=2mol，1mol水中含3mol原子，故2mol水中含6mol原子即6NA 個，故D正確；
故答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種無色溶液。它們的溶質(zhì)分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A＋D→溶液＋氣體，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋氣體。
(1)根據(jù)以上記錄確定：A________、B________、C________、D________(填化學(xué)式)。
(2)寫出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：
①____________________________________________________；
③____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強，X、Y為金屬元素，Y的最高價氧化物的水化物呈兩性。下列說法正確的是（ ）。
A.工業(yè)冶煉X和Y兩種單質(zhì)，通常是電解其熔融的氯化物
B.W與X形成的化合物中一定只含離子鍵
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點
D.X、Y、Z的原子半徑依次減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化工廠用反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2檢驗氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）
A.若管道漏氣遇氨氣會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)中Cl2 是氧化劑
C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比值為3：8D.每生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】下列化學(xué)元素中均屬于組成生物的微量元素的是
A.C、H、O、N、P、SB.C、H、O、Mn、B、Zn
C.Mn、B、Zn、Cu、Mo、FeD.K、Ca、Mg、Zn、Cu、Mo
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【題目】實驗中的下列操作正確的是
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液做沉淀處理后，將余下廢液倒入指定的回收缸中再做其他處理
C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D.用分液法分離食鹽水和苯的混合液時，用燒杯從下口接收液體進而回收苯
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【題目】下列兩份氣體的分子數(shù)一定相等的是
A.等溫等體積的O2和H2
B.質(zhì)量相等、密度不等的NO和C2H4
C.等體積等密度的N2和含C2H4、CO的混合氣體（二者體積比為2：1）
D.等壓等體積的CO和CO2
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【題目】用18 mol·L－1的濃H2SO4配制100 mL濃度為1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取________mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100 mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）依次填寫上述各步的空白處_____________、_______________.
（2）正確的操作順序是(字母填寫)__________________________。
（3）該實驗中應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格的容量瓶：________。
a．150 mL b．100 mL c．250 mL
（4）誤差分析，對所配溶液濃度的影響偏小的是_____________（填序號 ）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②用膠頭滴管定容時，俯視刻度線
③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未進行上述b操作
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的方程式正確的是( )
A.(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋
D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH
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