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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，氧化性最強的分子或離子是_________。2Fe3++2I－==2Fe2++I2；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；2MnO+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O。若溶液中有Cl－和I－共存時，當氧化I－而使Cl－不被氧化，除單質(zhì)外應(yīng)選用以上反應(yīng)中的_________離子作氧化劑。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
                   通電         
          .
          (一定條件)
          2NH3，
          陽極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為
          N2+6H+=6e-+2NH3
          N2+6H+=6e-+2NH3
          ．
          （3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
          I．該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ．
          II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          理由：
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
          該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
          該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
          ．
          （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          ．
          II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
           0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH(g)：
          （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1 
          ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
          ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
          則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。
          （2）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。
          （3）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。
          A. 混合氣體的密度不變
          B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
          D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
          （4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.250
          		0.012
          某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為__________。
          （5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
          A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度
          D. 加入H2(g)加壓     E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓
          （6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1molCO    2molH2
          		1molCH3OH
          		2molCH3OH
          平衡數(shù)據(jù)
          		CH3OH的濃度（mol/L）
          		c   1
          		c   2
          		c   3
          反應(yīng)的能量變化的絕對值(kJ)
          		a
          		b
          		c
          體系壓強（Pa）
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
          下列說法正確的是__________。
          A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH(g)：
          


          （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2
(g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1 
          


          ② 2H2(g) + O2 (g) ="2"
H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
          


          ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2
(g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
          


          則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。
          


          （2）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________
(用化學(xué)方程式表示)。
          


          （3）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。
          


          A. 混合氣體的密度不變
          


          B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          


          C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
          


          D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
          


          （4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.250
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為__________。
          


          （5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
          


          A. 升高溫度        
B. 加入催化劑        
C. 增加CO(g)的濃度
          


          D. 加入H2(g)加壓    E. 分離出甲醇        
F.加入惰性氣體加壓
          


          （6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物投入量
          
            		
  
  
          1molCO  2molH2
          
            		
  
  
          1molCH3OH
          
            		
  
  
          2molCH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡數(shù)據(jù)
          
            		
  
  
          CH3OH的濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          c 1
          
            		
  
  
          c 2
          
            		
  
  
          c 3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化的絕對值(kJ)
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體系壓強（Pa）
          
            		
  
  
          P1
          
            		
  
  
          P2
          
            		
  
  
          P3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
 
          

          


          下列說法正確的是__________。
          


          A. 2c1>c3            
B.  a+b=129         C.  2p2<p3         
D. α1+α3<1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年四川省德陽市廣漢中學(xué)高考化學(xué)練習(xí)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
              
          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H22NH3，
          陽極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為    ．
          （3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
          I．該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為    ．
          II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：    理由：    ．
          （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是    ．
          II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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