元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是
A 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最�。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是
| A．原子半徑：Y＜Q＜W |
| B．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán) |
| C．X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物 |
| D．X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是
| | | X | Y |
| Z | W | | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
| A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) |
| B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性 |
| C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng) |
| D．X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是
| A．原子半徑 ：Z>R>W |
| B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) |
| C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HmR |
| D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是
| A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4 |
| B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W |
| C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定 |
| D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1︰2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
A 原子半徑：As＞C1＞P B 熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C 還原性：As3-＞S2-＞C1- D 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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