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          【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）
          A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol
          B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol
          C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol
          D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，說(shuō)明a g乙炔的物質(zhì)的量為0.5mol，其完全燃燒放出熱量b kJ，則1mol乙炔完全燃燒放出熱量2b kJ，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol，故正確的是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)屬于同系物關(guān)系的是（ ）
          ①CH4和C16H34
          ②CH2=CH—CH3和C4H8
          ③C3H4和CH2=CHCl
          ④CH3—CC—C2H5和CH2=CH—CH=CH2
          ⑤(CH3)2C=CH—CH=CH2和(CH3)3C—CCH
          A.①③B.①②C.④D.①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為
          A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是
          A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)
          C.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2D.與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中,生成了6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為
          A.22.1gB.27.2gC.30gD.30.2g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。
          已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
          請(qǐng)回答：
          （1）步驟②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過(guò)量主要是為了_________________。
          （2）下列操作或描述正確的是_______________。
          A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解
          B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果
          C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃
          （3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下：
          n(Fe2＋)/mol
          n(C2O42－)·mol－1
          試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          9.80×10－4
          9.80×10－4
          0.98
          由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。
          （4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)
          a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐
          該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 
          A.Mg、Al的混合物與的稀硫酸恰好完全反應(yīng)
          B.生成的體積為
          C.當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
          D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
          （1）在元素①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________（填元素名稱）。
          （2）在元素①～⑧中，原子半徑最大的是___________（填元素名稱）。
          （3）元素⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的順序排列是____________（用化學(xué)式表示）。
          （4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過(guò)程____________。
          （5）為驗(yàn)證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
          ①儀器A的名稱是_____， A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
          ②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）___________。
          ③為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到____。
          ④ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，______，得電子能力逐漸減弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】七種第三周期元素，其濃度均為0.01 mol·L－1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
          A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R
          B.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7
          C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          D.元素Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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