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          已知常溫下Cu（OH）2?的Ksp=2×10-20．某CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02mol?L-1，若生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH為
          （　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20，根據(jù)Cu2+離子的濃度計(jì)算OH-離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，并以此計(jì)算溶液pH值．
          解答：解：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)有c（OH-）≥
          2×10-20
          0.02
          mol/L=10-9mol/L，則c（H+）≤
          1×10-14
          10-9
          mol/L=10-5mol/L，
          所以pH≥-lg（10-5）=5，所以應(yīng)調(diào)節(jié)pH為5；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查溶度積常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
          

          


          
T（K）
938
1100
          

          
K
0.68
0.40
          （1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
          ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          ．
          ②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          減小
          減小
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
          增大
          增大
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
          CO32-
          CO32-

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
          D
          D
          （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
          C
          C
          （填編號(hào)）．
          A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
          CD
          CD
          （填編號(hào)）．
          A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
          H++HCO3-=H20+CO2↑
          H++HCO3-=H20+CO2↑

          （3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
          5
          5
          ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
          6
          6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波萬里國際學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)題目要求回答下列問題。
          (1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是       。
          ②濃度均為0.0l mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是     （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號(hào)）
          A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是       （填編號(hào)）
          A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
          B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
          C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
          D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
          ④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為       。
          (2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)題目要求回答下列問題。
          


          (1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          溶質(zhì)
          
            		
  
  
          CH3COONa
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
  
  
          Na2CO3
          
            		
  
  
          NaClO
          
            		
  
  
          NaCN
          
            		
  
  
          C6H5ONa
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.8
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          11.6
          
            		
  
  
          10.3
          
            		
  
  
          11.1
          
            		
  
  
          11.3
          
            		
 
          

          


          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是       。
          


          ②濃度均為0.0l mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是     （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號(hào)）
          


          A.  HCN     B. 
HClO     C.  C6H5OH    
D.  CH3COOH      E.  H2CO3
          


          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是       （填編號(hào)）
          


          A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
          


          B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
          


          C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
          


          D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa
＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
          


          ④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為       。
          


          (2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_      。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
            
          （1）對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達(dá)平衡時(shí)，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的           倍。500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時(shí)，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動(dòng)。
            
          （2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。
            
          設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。
            
            
          （3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。
            
          （4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。
          

			
          

			
          
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