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          一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A（g）+n B（g）?p C（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
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          ，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的
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          ，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理分析．
          解答：解：平衡后將氣體體積縮小到原來的
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          ，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理分析，
          A、增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故A錯誤；
          B、由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)減小，故B錯誤；
          C、由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
          D、增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以A的轉(zhuǎn)化降低，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，根據(jù)實際C的濃度，判斷平衡移動．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究。
            
          【提出假設(shè)】  該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。
            
          【查閱資料】  氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。 
            
          【設(shè)計方案】  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
              
            
            
               
            
                  
           
             
                        
            
          試回答下列問題：
              
          (1) 按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密
            
          性                                               。
            
          (2) 廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為         ，其作用
            
          為                                      。
            
          (3) 實驗開始時，應(yīng)先打開彈簧夾2一段時間后關(guān)閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是
            
                                                ；                                             。
            
          (4) 稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24 g。經(jīng)進一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96 g。從而確認該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物，理由是               。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（CO2）:  n（CO）＝          ，
            
          (5) 有同學根據(jù)實驗得出的結(jié)論，認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善，你認為應(yīng)作如何改進？
            
                                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學期期中考試化學卷
				題型：選擇題
			
          

						
          將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g)
（正反應(yīng)放熱）。下列能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
          


          A．容器中混合氣體的密度保持不變     B．每消耗１molO2的同時生成１molSO3
          


          C．容器中氣體的壓強不變             D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可做火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②。
           

          回答下列問題：
          　  (1)Z的化學式為　　　　　　　　　　　　 ；
          　  (2)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 ；
          (3)W8空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20﹪～30﹪的KOH溶液。W8空氣燃料電池放電時，正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 ，負極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          　  (4)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L閉密容器中，在500℃、2×107pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　  ，該溫度下的平衡常數(shù)為　　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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