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          某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是   (　　)。
          A．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－
          B．Na＋、SO42－、Cl－、S2－
          C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
          D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是強堿溶液，A項中的HCO3－，C項中的NH4＋、Mg2＋，D項中的H＋都不能在強堿溶液中大量共存。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-4 氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)以下實驗事實，判斷選項中四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是(  )
          (1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色；
          (2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
          (3)向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。
          A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-
          B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
          C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋
          D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質(zhì)的分類、轉化及分散系練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如下圖所示轉化的是      (  )
          編號
          物質(zhì)轉化關系
          甲
          乙
          丙
          丁
          ①
          Cu
          CuO
          CuCl2
          Cu(NO3)2
          ②
          Na2CO3
          NaOH
          NaHCO3
          CO2
          ③
          (NH4)2SO3
          CaSO3
          SO2
          NH4HSO3
          ④
          Al(OH)3
          Al2O3
          Na[Al(OH)4]
          或NaAlO2
          AlCl3
           
          A．①②③④     B．①②③       C．①③④      D．②④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-3鐵、銅的獲取及應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是   (　　)。
          選項實驗現(xiàn)象解釋或結論
          A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大
          B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小
          C加入足量Fe粉溶液顏色變成淺綠色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
          D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應ΔH>0
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
          陰離子
          CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
          陽離子
          Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
           
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。
          (1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                       ，
          ab段發(fā)生反應的離子是        ，bc段發(fā)生反應的離子方程式為                                                       。
          (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是        ，ab段反應的離子方程式為                                                     。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-1鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：
           
          回答下列問題：
          (1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是                             。
          (2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有          溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)        、        (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
          (3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
          其中裝置A的作用是                                              。
          (4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-1鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列事實及其解釋不正確的是   (　　)。
          A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3
          B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣
          C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應
          D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質(zhì) 離子反應練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是        。
          (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是        ，有關的離子方程式為                                                              。
          (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有        ，有關的離子方程式為                            。
          (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的        。
          A．Cl－       B．NO3－       C．CO32－        D．OH－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
          FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4
          FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
          下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3＋
          1.1
          3.2
          Al3＋
          3.0
          5.0
          Fe2＋
          5.8
          8.8
           
          (1)制備FeCO3時，選用的加料方式是        (填字母)，原因是                         。
          a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
          b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
          c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
          (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是                         。
          (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                                           。
          ②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                     。
          (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是                      。
          (5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，        ，得到FeSO4溶液，        ，得到FeSO4·7H2O晶體。
           
           
          

			
          

			
          
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