Question

（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；△H=177.7KJ
②C(s)+H₂O(s)=" CO(g)+" H₂(g)；△H=-131.3KJ/mol
③H₂SO₄(l)+NaOH(l)=  Na₂SO₄(l)+ H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ；△H=-393.5KJ/mol  
⑤CO(g)+ O₂(g)= CO₂(g)；△H=-283KJ/mol
⑥HNO₃(aq)+ NaOH(aq)= NaNO₃(aq)+H₂O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述熱學(xué)方程式中，不正確的有       ，（填編號），不正確的理由分別是                                。
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式                            。
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有     （填編號）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有                  。（填編號） 

Answer 1

（10分）(1)①②③（1分），①中CaO沒標(biāo)狀態(tài)，△H=+177.7/mol，②的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H="+131.KJ/mol," ③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”（3分）
（2） 。(2分)
（3）④⑤ （2分），⑥（2分）

（1）①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)均需要標(biāo)明，不正確
②高溫下碳與水蒸氣生成水煤氣，其中水為氣態(tài)，并且此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)熱的為正值
③此方程式表示的是強(qiáng)酸酸堿的中和熱反應(yīng)，酸堿均為稀溶液，故除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”
（2）由蓋斯定律可知④－⑤得：
（3）根據(jù)燃燒熱的概念，要求1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，符合條件的是④⑤
而中和熱的概念要求稀酸稀堿中和生成1mol時所放出的熱量，符合條件的有⑥