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          如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL。
          ⑴電源F為_(kāi)___________極；第②極為_(kāi)_________極； B池為_(kāi)__________池；
          ⑵A池中第②極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________        ___；          
          A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為_(kāi)_________________ mL；（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          (3) 通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為               ;
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 正　 陽(yáng)　 電解（鍍）池
          (2)4OH－－ 4 e－＝ 2H2O+O2 
          (3)112ml  0.025  mol·L－1
          （1）第③極增重2.16 g，說(shuō)明該電極是陰極，則銀電極是陽(yáng)極，所以F是正極，E是負(fù)極，①②分別就是陰極和陽(yáng)極。銅電極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。
          （2）惰性電極電解硫酸銅和硫酸鉀的混合液時(shí)陽(yáng)極失去電子，即溶液中的OH－被氧化生成氧氣，反應(yīng)式是4OH－－ 4 e－＝ 2H2O+O2↑。根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是，其體積是。
          （3）由（1）、（2）分析可知在A池中陰極上也有氣體生成，其體積是112ml，這說(shuō)明硫酸銅不足，當(dāng)銅離子放電之后，溶液中的氫離子放電，根據(jù)電荷守恒可知析出的銅是0.005mol，所以通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。
          （1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。（選填字母）
          A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
          C．光解海水D．分解天然氣
          （2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線         。該反應(yīng)為         (放熱還是吸熱)反應(yīng)

          （3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫(xiě)出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                               。
          （4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
          ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
          總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         
          （5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                 。
          ②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
                   L。
          （6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為蕃茄電池（注：番茄汁中含有蘋(píng)果酸、檸檬酸等有機(jī)酸），下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小
          B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
          C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅
          D．鋅電極是該電池的正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說(shuō)法正確的是
          A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)
          B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3
          C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          愛(ài)迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，
          下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是：
          ①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
          ②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e－=" Fe" + 2OH－
          ③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
          ④放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+
          ⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中      
          A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下幾種說(shuō)法，正確的組合是（　�。�
          ①正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋===2H2O�、谪�(fù)極反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－===4H2O
          ③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降�、茈姵毓ぷ鲿r(shí)溶液中的陰離子移向正極
          A．①②③　B．②③　C．②④　D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O.試回答下列問(wèn)題：
          (1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：
          ①負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，
          ②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
          (2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則：
          ①正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，
          ②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
          (3)如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說(shuō)法：
           ①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)
           ②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)
           ③在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
           ④在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
           ⑤在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
           ⑥在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
          下列各選項(xiàng)中所包括的說(shuō)法都正確的是
          A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是             L。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
          （3）鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
          當(dāng)電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為                                          。
          

			
          

			
          
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