Question

（11分）實驗室制備氣體時，可根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇氣體的發(fā)生裝置。

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是     （寫編號）；

（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發(fā)生裝置是     （寫編號），寫出微熱時的反應方程式                              ；

（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣。

(a) 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

①用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應中      元素被氧化，       是氧化劑。當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，可生成氣體         升(標準狀態(tài)下)。

(b) 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_                         

②實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關的化學方程式_________________________．

 

Answer 1

【答案】

（1）  A   ；

（2） C  ， NaCl + H₂SO₄  NaHSO₄  +  HCl；

（3）(a)    

2KMnO₄ + 16HCl2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

①用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

② -1價的Cl元素 ， KMnO₄  。  11.2    。

(b) ①  MnO₂ + 4HCl（濃）2MnCl₂ + Cl₂+ 2 H₂O                 

②NaOH，  Cl₂  + 2 NaOHNa Cl + Na  ClO+  H₂O             

【解析】略