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          對于一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
          ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
          已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   
          ⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          ①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               
          ②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
          一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          2 H2O(g)         
          2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
          時間/min
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(O2)/mol
          		0.0010
          		0.0016
          		0.0020
          		0.0020
          則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                 ；達(dá)到平衡時，至少需要吸收的光能為             kJ。
          ③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：

          Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是         t5～t6階段改變的條件是               
          Ⅱ：B的起始濃度為              ，該反應(yīng)方程式為                      
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?杭州一模）對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

          （1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
          已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定
          C
          C
          ．（填字母序號）
          A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
          （2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
          已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
          變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值．
          ①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
          10%
          10%
          ；
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）：
          增大CO濃度
          增大CO濃度
          、
          適當(dāng)降低溫度或及時分離CH3OH
          適當(dāng)降低溫度或及時分離CH3OH
          ；
          （3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
          氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
          ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
          KI
          KI
           （填化學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生．
          ②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
          單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          推（計）算反應(yīng)速率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
          （1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

          （2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          ①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol/L
          5.6×10-10mol/L
          ．
          ②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
          Cu2O
          2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
          

          


          
時間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          ；達(dá)平衡時，至少需要吸收的光能為
          0.968
          0.968
          kJ．

          ③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
          I：t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強
          減小壓強
          ，
          II：B的起始物質(zhì)的量為
          0.04mol
          0.04mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：化學(xué)題
			
          

						
          對于一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
          


               ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
          


          已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10
mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   

          


          ⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          


          ①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

          


          ②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
          


          一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          


          2 H2O(g)         
          


          2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
          


          
 
          
  
  
          時間/min
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(O2)/mol
          
            		
  
  
          0.0010
          
            		
  
  
          0.0016
          
            		
  
  
          0.0020
          
            		
  
  
          0.0020
          
            		
 
          

          


          則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                 
；達(dá)到平衡時，至少需要吸收的光能為             
kJ。
          


          ③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：
          


          


          Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是         
t5～t6階段改變的條件是               

          


          Ⅱ：B的起始濃度為              
，該反應(yīng)方程式為                      

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對于一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
               ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
          已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   
          ⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          ①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               
          ②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
          一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          2 H2O(g)         
          2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
           
              
          時間/min
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		 
           
              
          n(O2)/mol
                      		    
          0.0010
                      		    
          0.0016
                      		    
          0.0020
                      		    
          0.0020
                      		 
          則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                 ；達(dá)到平衡時，至少需要吸收的光能為             kJ。
          ③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：
          Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是         t5～t6階段改變的條件是               
          Ⅱ：B的起始濃度為              ，該反應(yīng)方程式為                      
           
          

			
          

			
          
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