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          6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是
          A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：Mg、Cu都是+2價(jià)的金屬，失去的電子數(shù)與硝酸得到的電子數(shù)相等。Mg則變?yōu)镸g(OH)2沉淀，Cu變?yōu)镃u(OH)2沉淀。因此變?yōu)槌恋淼腛H-的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等。沉淀增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量。n(OH-)=(12.12-6)g÷17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH-)=0.36mol。若氣體完全為NO，則根據(jù)電子守恒可的n(NO)="0.36mol÷3×22.4L/mol=2.688L;" 若氣體完全為NO2，則根據(jù)電子守恒可的n(NO2)=0.36mol÷1×22.4L/mol=8.064L.但實(shí)際上產(chǎn)生的氣體既有NO也有NO2。所以放出氣體的體積應(yīng)該在2.688L～8.064L之間。因此選項(xiàng)為B。 
          考點(diǎn)：考查極端法在計(jì)算金屬與硝酸反應(yīng)中的應(yīng)用的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說(shuō)法正確的是
          A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 
          B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 
          C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) 
          D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
          (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。
          a. Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
          (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。

          (3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
          (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫(xiě)出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
          （2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
          （3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                       
           
          		TiCl4
          		Mg
          		MgCl2
          		Ti
          熔點(diǎn)/℃
          		－25．0
          		648．8
          		714
          		1667
          沸點(diǎn)/℃
          		136．4
          		1090
          		1412
          		3287
           
          （4）由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
          （5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為      時(shí)，理論上Cl2的利用率最大。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          200°C時(shí)，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是(  )
          A．可以計(jì)算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量
          B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          C．可以計(jì)算出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
          D．可以總結(jié)出Na2O2任何反應(yīng)中既作氧化劑也作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(　　)
          A．1：1：1  B．2：2：1 C．2：3：1  D．4：3：2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（  ）
          A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
          B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
          D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 
          B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L 
          C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% 
          D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應(yīng)后,生成NO氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448 mL,則反應(yīng)前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是(　　)
          A．0.02 mol B．0.08 mol 
          C．0.10 mol D．0.16 mol 
          

			
          

			
          
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